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课件网) 章末复习 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 化学 1.通过钠、氯及其化合物的复习归纳,形成基于元素认识物质性质的核心观念和关键能力,构建宏观与微观相结合的学科认识思路和提出问题、猜想假设、设计方案、实验验证、得出结论的推理模式,进而掌握学习元素化合物知识的一般方法。 2.进一步树立以物质的量为核心的定量计算意识,强化物质的量是联系宏观量与微观量的桥梁观念,达成能运用物质的量进行相关计算和相关定量分析的学业要求。 学习目标 重点、难点： 1.对钠、氯及其化合物的性质的掌握与运用；物质的量的相关计算。 2.学习元素化合物的思路方法。 学习重难点 一、钠及其化合物 思维导图 一、钠及其化合物 思维导图 二、氯及其化合物 思维导图 氯离子的检验 三、物质的量 思维导图 典型例题 一、宏观辨识与微观探析———物质的量 [例1] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为36NA B.在标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA C.在标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4NA D.14.4 g CO2和CO的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。混合气体的平均摩尔质量 =36 g·mol-1 D 典型例题 一、宏观辨识与微观探析———物质的量 [例1] 【解析】A项，Ar为单原子分子，一分子氩气含有18个质子；B项，在标准状况下，2.24 L该混合气体中含有的分子数为0.1NA；C项，在标准状况下，CCl4为液态；D项，n(混合气体)= =0.4 mol，则混合气体的平均摩尔质量为 =36 g·mol-1，故D项正确。 典型例题 一、宏观辨识与微观探析———物质的量 [例2] 【解析】在标准状况下，溶于水的部分Cl2与水反应，故转移的电子数小于0.1NA。 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ） A.某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮、氧元素的质量比约为7∶4，该氮氧化物可表示为N2O B.不同条件下，23 g钠在空气中充分反应时，转移的电子数均为NA C.在标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA D.在标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA D 典型例题 一、宏观辨识与微观探析———物质的量 [例3] 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm-3 HCl的质量分数：36.5% 典型例题 一、宏观辨识与微观探析———物质的量 [例3] (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填字母)。 A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度 【解析】 11.9 BD (2)溶液的浓度和密度不随所取溶液量的多少而变化。 (1)c(HCl)= =11.9mol·L-1。 典型例题 一、宏观辨识与微观探析———物质的量 [例3] (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。 ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。 16.8 【解析】根据c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)，则取浓盐酸的体积V(浓溶液)= ≈0.016 8 L=16.8 mL。 典型例题 一、宏观辨识与微观探析———物质的量 [例3] (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响 (在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。 Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( ) Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。( ) Ⅲ.定容摇匀后，发现液面低 ... ...
