第二章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液--人教版高中化学必修第一册教学课件(共39张PPT)

(课件网) 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 化学 1.结合物质的量浓度的公式，通过探究配制一定物质的量浓度溶液的方案，认识配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤，养成严谨求实的科学素养。 2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法，熟悉步骤，初步形成良好的实验习惯，能发现生产、生活中有意义的化学问题。 3.通过分工合作完成配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液，记录实验过程中出现的问题，分析其对实验结果产生的影响，并讨论交流，增强解决问题的意识，提高科学探究的能力。 学习目标 重点： 容量瓶的使用，配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤。 难点： 分析对物质的量浓度精准度影响的因素。 学习重难点 配制一定物质的量的浓度的溶液 1. 容量瓶的构造：包括刻度线位置、瓶颈粗细、容量规格等。 2. 容量瓶使用禁忌：不能加热、不能长时间存放溶液等。 3. 化学试剂性质：如稳定性、溶解性。 4. 试剂取用规范：固体试剂和液体试剂的取用方式。 5. 物质的量浓度计算公式：理解各物理量的含义和相互关系。 自主预习 知识回顾 配制一定溶质质量分数的溶液 称量4.5 g NaCl固体，量取495.5 mL蒸馏水，在烧杯中溶解(用玻璃棒搅拌)。 1.如何配制500 g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水？ 2.如何配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液？ 称取 5.85 g 氯化钠，溶解在适量水中，然后转移到 100 mL的容量瓶中，再进行定容，摇匀，就配制好了。 知识回顾 [思考] 初步预测配制一定溶质质量分数的溶液与配制一定物质的量浓度溶液的步骤的区别。 前者计算溶质和溶剂的质量；后者计算溶质的物质的量及溶液的体积，再换算成溶质的质量或浓溶液的体积。 前者是将溶质放入烧杯中加溶剂搅拌溶解；后者若是用固体溶质，则操作类似，若是用浓溶液稀释，则需先量取浓溶液，再加水稀释。 课堂探究 一、初步探索配制溶液的过程和方法 请同学们思考如何配制100 mL浓度为1.00 mol·L-1的NaCl溶液？写出配制过程的基本步骤。 计算：n(NaCl)=0.1 L×1.00 mol·L-1=0.1 mol，m(NaCl)=0.1 mol×58.5 g·mol-1 =5.85 g。 用电子天平称取5.85 g NaCl，在烧杯中加入少量水溶解，冷却之后转移到100 mL容量瓶中，定容后摇匀。 课堂探究 一、初步探索配制溶液的过程和方法 【问题1】固体溶解后，溶液的体积会发生变化吗？ 【问题2】根据配制原理，如何保证物质的量浓度的准确性？ 固体溶解后溶液的体积一般会发生变化。 首先要准确计算溶质物质的量和溶液体积；其次精确称量固体溶质或量取液体溶质、溶剂；再者要选择合适且不漏水的容量瓶，并规范溶解、转移操作，确保溶质完全溶解且无损失；最后要准确定容，加水至容量瓶刻度线，使溶液体积准确。 课堂探究 一、初步探索配制溶液的过程和方法 【问题3】如何称量NaCl固体的质量？ 称量氯化钠固体质量的步骤如下：首先选择合适精度的天平及称量纸或小烧杯等，然后检查校准天平，将盛放容器放于称量盘上去皮，接着用药匙取氯化钠固体加至所需质量，最后读取并记录质量数值。 课堂探究 一、初步探索配制溶液的过程和方法 【问题4】要准确称量5.85 g固体，应该选择什么仪器，如何进行操作？ 要准确称量5.58g固体，应选择精确度为0.01g的电子天平及小烧杯等。操作如下：先检查校准电子天平，将小烧杯放天平称量盘上按“去皮”键归零，用药匙慢慢往左盘中加固体，接近5.58g 时，用镊子夹取少量固体至天平显示5.58g，记录数据。 课堂探究 一、初步探索配制溶液的过程和方法 托盘天平和电子分析天平的精确度。 托盘天平的精确度：0.1 g 普通电子天平的精确度：0.01 g 电子分析天平的精确度：0.000 1 g 课堂探究 一、初步 ... ...