第3课时 物质的量浓度 第三节 物质的量 化学 1.通过对物质的量浓度的学习,从微观上理解溶液是由一定物质的量的溶质分散在溶剂中形成的,进而从宏观上明确物质的量浓度的基本应用。 2.建立溶液组成的简单模型,通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比,提高比较、归纳、推理的能力。 3.对比生活中不同的溶液浓度的表示方法,理解在不同应用下选择不同的表示方法的科学意义,体会物质的量浓度在环保、检验、检疫中的应用价值。 学习目标 重点、难点： 有关物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制。 学习重难点 物质的量浓度 (1) 概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号 ，公式为 ，单位常用 。 (2) 计算：可由溶质物质的量与溶液体积直接算；也可由溶液质量、溶质质量分数结合密度来算；溶液稀释遵循 。 (3) 注意：体积是溶液体积，而非溶剂体积，计算注意单位换算，确定溶质时要考虑特殊情况如结晶水合物。 自主预习 cB=????B???? ? c1V1=c2V2 cB mol/L 在初中学习中，在溶液这一章节初步认识溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。回忆溶液相关知识，回答问题。 【问题1】什么叫溶液？ 【问题2】溶液由什么组成？ 知识回顾 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶液由溶质和溶剂两部分组成。 【问题3】溶液有什么特点？ 【问题4】溶液浓度的表示方法是什么？ 知识回顾 均一性、稳定性。 溶质质量分数＝溶液质量×100%。 溶质质量 例如，把食盐放入水中，充分搅拌后形成的食盐水就是溶液。 溶质是被溶解的物质，如上述食盐水里的食盐；溶剂是能溶解其他物质的物质，食盐水里的水就是溶剂。溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂一般是液体，常见的溶剂是水，此外还有酒精、汽油等。 知识回顾 1.溶液的组成及特征 溶液是由_____和_____两部分组成的，其特征是_____、_____、_____。 2.溶质的质量分数 知识回顾 [知识梳理] 溶质 溶液 ????(溶质)????(溶液)×100% ? 溶质 溶剂 均一 稳定 透明 导入新课 [情境设问] 我们已经学会了通过质量和摩尔质量来计算物质的量，那如果现在有一个新的情境，我们有一定物质的量的氯化钠要溶解在水里配成溶液，只知道氯化钠的物质的量和溶液最终的体积，那我们要怎么来表示这个溶液里氯化钠的含量呢？ 比如有2mol氯化钠溶解在1L水里，这个溶液和1mol氯化钠溶解在0.5L水里有什么不同和相同呢？ 实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称量其质量。这是为什么？ 课堂探究 一、物质的量浓度 [课题引入] ? 操作便利性：量取体积操作简便快捷，可直接读出所需量，便于控制溶质和溶剂的比例；而称量质量需先测容器的质量等，操作繁琐耗时。 ? 仪器精度与准确性：量取体积的仪器如量筒、移液管在一定量程内精度高，能满足实验对溶液量的准确要求；天平对溶液质量的测量在精度等方面相对不占优势。 溶质的物质的量浓度： 课堂探究 一、物质的量浓度 单位体积 物质的量 cB mol·L-1 cB=????B???? ? 【问题1】从1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？为什么？ 课堂探究 一、物质的量浓度 [课堂研究] 物质的量浓度依然是1 mol·L-1 。 溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质完全相同，包括物质的量浓度。对于给定的氢氧化钠溶液，无论取出多少体积，其溶质的物质的量浓度都不会发生改变。 【问题2】2 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液和1 L 0.2 mol·L-1的HCl溶液，溶质的物质的量相同吗？质量相同吗？ 课堂探究 一、物质的量浓度 [课堂研究] 两种溶液溶质的物质的量相同，但质量不同。 判断下列说法的正误。对的打“√”，错的打“×”。 1.将1 mol NaCl溶于1 L水中所得到的溶液中溶质的 ... ...
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