3.3.2离子晶体 2024-2025学年人教版（2019）高中化学选择性必修2(共29张PPT)

(课件网) 物质结构与性质 3.3.2 离子晶体 学习目标 01.知道离子晶体中微粒及其离子间的相互作用 02.了解离子晶体的结构特点，并能根据晶体的一般物理性质做出判断 Cs+ 氯离子（Cl-）的半径为181pm 铯离子（Cs+）的半径为169pm 课堂探究 新知讲解 静电作用力 离子晶体 钠离子、氯离子 成键本质 晶体类型 成键微粒 观察氯化钠的晶胞模型，并思考：晶胞中各离子的位置分布？ 探究一 面心： _____个氯离子 体心：_____个钠离子 棱上： _____个钠离子 顶点： _____个氯离子 1 12 8 6 课堂探究 新知讲解 Na＋位于_____和_____ Cl－位于_____和_____ 棱上位置：12× ＝3 4 1 棱上 体心 晶胞内位置：1×1＝1 顶点 面心 顶点位置：8× ＝1 8 1 面心位置：6× ＝3 2 1 观察氯化钠的晶胞模型，并解释：NaCl表示什么含义 探究二 课堂探究 新知讲解 观察氯化钠的晶胞模型，并解释：NaCl表示什么含义 探究二 一个晶胞中的氯离子和钠离子均为四个，二者的比值是1 : 1。故并不存在单独的氯化钠分子，只是在整个晶体中，氯离子与钠离子的个数比为1 : 1。因此，氯化钠的化学式表示的只是表示氯化钠的组成。 课堂探究 新知讲解 3、特征： 学习任务一 离子键 1. 定义：阴阳离子间通过静电所形成的强烈的相互作用 2.离子键的本质： 离子键既没有方向性，也没有饱和性。 静电作用，包括静电引力和斥力 4、形成条件： 元素的电负性差值＞1.7，形成离子键； 元素的电负性差值<1.7，形成共价键。 那离子键的强弱又和什么有关呢，该如何判断呢？ 课堂探究 新知讲解 晶体 离子间距/pm 电荷数 熔点/℃ NaCl 276 1 801 NaBr 290 1 750 MgO 205 2 2800 CaO 239 2 2576 对比NaCl、NaBr、MgO、CaO的熔点数据，分析离子键强弱与哪些因素有关？ 所带电荷数越多 离子间距越小 熔点越高 离子键越强 离子半径越小 （电荷影响更大） 5、离子键强弱判断 课堂探究 新知讲解 学习任务二 离子晶体 2.构成粒子及粒子间的相互作用 3.离子晶体的类型 ①强碱：如NaOH 、KOH 阴阳离子 离子晶体 构成粒子 粒子间的作用力 离子键 1.定义：阴阳离子通过离子键结合，在空间呈现规则几何外形的晶体。 ②活泼金属氧化物和过氧化物：如Na2O 、Na2O2 ③大多数盐：如NaCl 、NH4Cl（特例：AlCl3、BeCl2通常是分子晶体） 课堂探究 新知讲解 硬度 熔点 沸点 NaCl 大 801℃ 1413℃ CsCl 645℃ 1290℃ 分析下表数据，可以得出什么结论？ 离子晶体一般来说熔沸点较高，硬度较大 离子晶体中，阴、阳离子之间通过离子键结合，一般离子键的强度较大，要使物质熔化，就需要较多的能量。 Na和Cs都是IA族元素，为什么NaCl熔沸点却比CsCl高呢，请解释原因？ Na＋、Cs＋所带电荷一样，但Na＋的半径小于Cs＋的半径，NaCl中离子键强于CsCl中离子键，所以NaCl的熔点高于CsCl的熔点。 课堂探究 新知讲解 特性2：离子晶体较脆，延展性较差 4.离子晶体的特性 特性1：离子晶体熔点差异大，但一般来说熔沸点较高，硬度较大 离子晶体较脆，延展性较差 施加外力 发生滑动 同种电荷相互排斥， 使晶面裂开 课堂探究 新知讲解 特性2：硬度较大，难于压缩 4.离子晶体的特性 特性1：离子晶体熔点差异大 特性3：离子晶体不导电，水溶液或者熔融状态下导电。 特性4：大多易溶于极性溶剂H2O，难溶于非极性溶剂(汽油、苯、CCl4等) NaCl溶液能够导电 熔融的NaCl能够导电 特性1：离子晶体熔点差异大，但一般来说熔沸点较高，硬度较大 特性2：离子晶体较脆，延展性较差 课堂探究 新知讲解 练习1：正误判断 (1)离子晶体中一定含有金属元素( ) (2)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体( ) (3)有些离子晶体中除含离子键外还存在共价键( ) (4)离子晶体的熔点 ... ...