3.3.3过渡晶体与混合型晶体 2024-2025学年人教版（2019）高中化学选择性必修2(共25张PPT)

(课件网) 3.3.3过渡晶体与混合型晶体 [学习目标] 1.从化学键变化上认识过渡晶体，理解纯粹的典型晶体在自然界中是 不多的。 2.从结构和性质上认识典型的混合型晶体———石墨(重点)。 3.了解晶体类型的比较与判断方法(重、难点)。 晶体类型的比较 晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体 构成微粒 分子 阴、阳离子 金属离子 自由电子 原子 微粒间 作用力 范德华力 (少数有氢键) 离子键 金属键 共价键 性质 熔、沸点 较低 较高 一般较高 很高 硬度 小 略硬而脆 一般较大 很大 溶解性 相似相溶 多数溶于水 不溶，有些与水反应 不溶 机械加工性能 不良 不良 良好 不良 导电性 固态、液态均不导电，部分溶于水时导电 固态时不导电，熔融时导电，能溶于水的溶于水时导电 固态、熔融态时导电 大部分固态、熔融时都不导电 课堂探究 温故知新 晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体 构成微粒 分子 阴、阳离子 金属离子 自由电子 原子 微粒间 作用力 范德华力 (少数有氢键) 离子键 金属键 共价键 作用力大小规律 组成和结构相似的分子，相对分子质量大的范德华力大 离子所带电荷数多、半径小的离子键强 金属原子的价电子数多、半径小的金属离子与自由电子间的作用力强 共价键键长短(电子云重叠多)、原子半径小的共价键稳定 课堂探究 温故知新 晶体类型的比较 共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。 目标一 过渡晶体 1. 判断下列晶体的类型 晶体类型之间存在绝对的界限吗？ Fe 金刚石 干冰 NaCl Fe 课堂探究 新课导入 离子键、共价键、金属键等都是化学键的典型模型，但是，原子间形成的化学键往往是介于典型模型之间的过渡状态，由于微粒间的作用存在键型过渡，即使组成简单的的晶体，也可能介于离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体之间的过渡状态，形成过渡晶体。 过渡晶体的性质偏向某一晶体类型时，通常当作该晶体类型处理。 第三周期元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数如下表： 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键的百分数/% 62 50 41 33 这些晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键；晶体既不是纯粹的离子晶体，也不是纯粹的共价晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。 课堂探究 新知讲解 第三周期元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数如下表： 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键的百分数/% 62 50 41 33 1、Na2O、MgO、Al2O3、SiO2中离子键成分为何逐渐减少？ ？ 原因：与氧元素的电负性的差值逐渐减小 2、请推测P2O5、SO3、Cl2O7的离子键成分变化趋势？ 变化趋势：百分数小于33，且逐渐减少 电负性差值越大，离子键的百分数越大，一般当电负性的差值大于1.7时，离子键的百分数大于50%，可认为是离子晶体。 课堂探究 新知讲解 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 离子键的 百分数/% 62 50 41 33 离子键成分的百分数更小，是分子晶体 离子键的百分数大于50% ，当作离子晶体处理 离子键的百分数小于50%，偏向共价晶体，当作共价晶体处理 偏向某种晶体类型的过渡晶体，就当作该类型的晶体处理。 四类晶体都有过渡型 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 离子晶体 共价晶体 分子晶体 课堂探究 新知讲解 根据右图中AlCl3的导电性曲线，分析氯化铝的晶体类型，思考电解AlCl3为什么不能制得Al？ 根据AlCl3晶体的导电性随温度变化图，在接近熔点时导电性提高，说明体系中存在一定数量的离子，这些离子可以在一定范围内运动，推测固态氯化铝晶体是离子晶体； 当温度达到熔点时，AlCl3为液体，电导率几乎变到零，这说明体系中不存在自由移动的离子，熔融态氯化 ... ...