第34练 硝酸 氮及其化合物的转化 一、 单项选择题 1. (2024·苏锡常镇一模)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是( ) A. NH3分子间存在氢键，NH3极易溶于水 B. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C. N2H4中N原子能与H＋形成配位键，N2H4的水溶液呈碱性 D. N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料 2. (2025·扬州中学高三下月考)含氮化合物在生产生活中具有重要应用，下列说法不正确的是( ) A. 工业上常以向饱和氨的食盐水中通入CO2制备NaHCO3和NH4Cl B. 实验室可将苯和浓硝酸混合共热制备硝基苯 C. 浓硝酸和浓盐酸以体积比1∶3组成的混合物可用于溶解金、铂等金属 D. 尿素是一种中性肥料，可水解成碳酸铵或碳酸氢铵，缓慢释放氨气被作物吸收 3. (2024·如皋一模)N2H4的燃烧热为622 kJ·mol－1，具有强还原性，可由尿素[CO(NH2)2]、NaClO和NaOH溶液一起反应制得。下列化学反应的表示正确的是( ) A. 金属钠和液氨反应：NH3＋Na===NaNH2＋H2↑ B. 过量氨水和SO2反应：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O C. 尿素、NaClO、NaOH溶液制取N2H4的离子方程式：CO(NH2)2＋ClO－===CO2↑＋N2H4＋Cl－ D. 肼燃烧的热化学方程式：N2H4(g)＋O2(l)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－622 kJ·mol－1 二、 非选择题 4. 水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，具有弱碱性和还原性，能与铜离子形成络合物。利用水合肼处理碱性铜氨废液可获得纳米铜粉。 已知：Cu2＋＋4NH3??[Cu(NH3)4]2＋；Cu2＋在一定条件下可与铜反应转化为Cu＋。 (1)水合肼电离平衡常数表达式为Kb1(N2H4·H2O)＝_____。 (2)获得纳米铜粉时，水合肼被氧化成N2，发生反应的离子方程式为_____。若水合肼的量不足时，生成另一种还原产物，其晶胞结构如图所示，该产物的化学式为_____。 (3)保持其它条件不变，水合肼浓度、反应温度对纳米铜的产率的影响如图所示。 ①水合肼浓度大于3.25 mol·L－1时，纳米铜的产率下降的原因可能是_____。 ②温度高于75 ℃后，纳米铜的产率下降的原因可能是_____。 (4)Na2SO3、N2H4·H2O都可用于处理高压锅炉水中溶解的O2，防止锅炉被腐蚀。与Na2SO3相比，使用水合肼处理水中溶解的O2的优点有_____。 5. (2025·连云港中学高三下月考)尿素[CO(NH2)2]的生产具有重要意义。 (1)尿素的催化合成 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－286.0 kJ·mol－1 N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝－92.2 kJ·mol－1 2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(aq)＋H2O(l) ΔH3＝－101.5 kJ·mol－1 则反应2CO2(g)＋2N2(g)＋4H2O(l)===2CO(NH2)2(aq)＋3O2(g)的 ΔH＝_____ kJ·mol－1 (2)尿素的电化学合成 ①电催化CO2和NO合成尿素的装置如下图所示，生成尿素的电极反应式为_____。 ②电催化CO2和N2合成尿素。CO2先在阴极被还原为中间体CO，再与N2合成尿素。 已知：CO2在阴极还能被还原为CH4，其生成CH4的趋势比生成CO的趋势更大。但实验数据说明，一定时间内，阴极产物中CO的物质的量大于CH4，可能的原因为_____。 (3)尿素的应用 尿素将烟气中氮氧化物还原为N2以达到消除污染的目的。控制其他条件相同，将混有NO、NO2、SO2、N2和O2的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测NO、NO2的脱除率α[α＝×100%]。 ①当烟气中有少量SO2时，有利于NO2脱除，其可能的原因是_____。 ②当烟气中无SO2存在时，且超过一定数值时，测得α(NO)变为负值，其可能的原因是_____。 ③尿素水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx，流程如下： 若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。试分析硫酸盐的产生过程_____。 6. (2025·灌南中学高三月考)氮的化合物在工农业生产中有着重要的作用，氮的化 ... ...
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