2.2 课时1原子核外电子排布的周期性 元素第一电离能的周期性变化 同步学案（含答案）2024-2025学年高二化学苏教版（2020）选择性必修2

课时1　原子核外电子排布的周期性　元素第一电离能的周期性变化 1. 知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。 2. 认识元素的原子半径、化合价、第一电离能等元素性质的周期性变化，能解释其变化规律。 活动一：讨论核外电子排布的周期性变化与化合价、金属性与非金属性和原子半径变化的规律 1. 原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。请依据核外电子的周期性变化归纳相关性质的变化规律，填写下表。 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 原子核外价电子排布 最高正化合价 最低负化合价 — — — 化合价的变化规律 金属性和非金属性的 变化规律 原子半径的变化规律 讨论化合价、元素金属性、非金属性与核外电子排布之间的关系。 2. 阅读教材，了解元素周期表中各周期元素原子核外电子排布的变化规律。 仔细阅读周期表中的分区图。 1. 阅读上图，根据元素原子的核外电子排布的特征，元素周期表可分成哪几个区？ 2. 结合上图，描述各个分区在元素周期表中的位置，各个分区包含哪些元素？ 下图是1～36号元素的第一电离能数值变化曲线： 1～36号元素的第一电离能 1. 什么叫第一电离能？ 2. 第一电离能大小与原子失电子能力之间有什么关系？ 结合上图，请以碱金属元素、卤族元素为例，总结同主族元素第一电离能的变化规律，并从原子结构分析原因。 请以第2、3周期元素为例，总结同周期元素第一电离能的变化规律并从原子结构分析原因。 5. 元素的第一电离能大小还与其原子的核外电子排布(特别是外围电子排布)有关。仔细观察第3周期元素的第一电离能与原子序数的关系曲线。 第3周期元素的第一电离能与原子序数的关系 图中Mg、P的第一电离能相对较高，阅读教材，你能说明原因吗？ 1. 阅读教材，什么是第二电离能、第三电离能？ 2. 下面是钠、镁元素的第一、二、三的电离能。 元素 I1/(kJ/mol) I2/(kJ/mol) I3/(kJ/mol) Na 496 4 562 6 912 Mg 738 1 451 7 733 (1) 钠、镁的各级电离能大小有什么规律？ 如何根据上述数据分析原子最外层电子数？ (2) 结合上表中数据解释：为什么钠元素的原子容易形成Na＋，而不是形成Na2+，镁元素的原子易形成Mg2+，而不是形成Mg3+ 1. [2025淮安期中]下列各组元素中，第一电离能大小比较正确的是(　　) A. Na>Mg　 B. KP　 D. Brr(As)>r(Ge) B. 非金属性：Se>As>Ge C. 第一电离能：I1(Se)>I1(As)>I1(Ge) D. 基态原子中未成对电子数：Se>As>Ge 5. 下列有关Mg的基态原子的说法正确的组合是(　　) ①位于元素周期表s区　②电子占据7个原子轨道　③有12种不同运动状态的电子　④电子占据4种原子轨道　⑤电子占据的能量最高原子轨道符号是3s　⑥价电子排布式为 [Ne]3s2 A. ①③④⑥ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③⑥ 6. [2024镇江实验高级中学期中]A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含3对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3∶1的电子。下列说法正确的是(　　) A. 简单离子半径：B