课时2 元素电负性的周期性变化 1. 能说出元素电负性的含义，能描述电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。 2. 能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系。 3. 能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性。 4. 能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些性质。 钠原子与氯原子结合生成的氯化钠是离子化合物，而氢原子与氯原子结合生成的氯化氢是共价化合物。 即一般情况下，活泼非金属元素与活泼金属元素以离子键结合形成离子化合物，非金属元素之间以共价键结合形成共价化合物。 1. 成键原子之间形成共价键或离子键主要取决于什么？ 2. 化学上用什么比较元素的原子在化合物中吸引电子的能力？ 1. 美国化学家鲍林提出用电负性衡量元素在化合物中吸引电子的能力，他指定的电负性大小的相对标准是什么？ 2. 电负性的数值大小可以衡量元素的金属性、非金属性强弱。如何通过元素的电负性判断元素金属性、非金属性？ 3. 电负性大小与金属性、非金属性强弱有什么关系？ 下图是主族元素的电负性： 1. 找出电负性最大和电负性最小的元素，并总结元素电负性的周期性变化规律。 2. 观察上表，电负性大的元素集中在元素周期表_____，电负性小的元素集中在元素周期表_____。 3. 元素的电负性不仅可用于判断元素是金属还是非金属，以及其活泼性强弱，还可以判断化合物中元素化合价的正负，如何利用电负性大小判断化合物中元素化合价的正负？ 4. 阅读教材，了解电负性差值与化合物中化学键的类型之间的关系。请举例说明电负性差值与化合物的类型之间有什么关系？ 5. 元素周期律为人们寻找新材料提供了科学的途径，举例说明。 1. 阅读教材，了解“对角线”规则。 “对角线”规则又称斜线关系，指元素周期表中某一元素及其化合物的性质与它左上方或右下方的另一元素及其化合物的性质相类似，这种现象称为“对角线”规则。 试举例说明表中元素性质有哪些相似？ 2. 怎样用电负性解释对角线规则？ 3. 下列给出14种元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知：一般情况下，两成键元素的电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素的电负性差值小于1.7时，形成共价键。 请运用元素周期律知识完成下列各题。 (1) 一般来说，同一周期中，从左到右，主族元素的电负性_____；同一主族中，从上到下，元素的电负性_____。所以，元素的电负性随原子序数递增呈_____变化。 (2) 短周期元素中，电负性最大的元素是_____，电负性最小的元素是_____，由这两种元素形成的化合物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_____。 (3) Al和F形成的化合物为_____(填“离子”或“共价”，下同)化合物，Al和Cl形成的化合物为_____化合物。在S和Cl元素形成的化合物中，_____元素呈负价，理由是_____。 (4) 表中符合“对角线”规则的元素有Li和_____、Be和_____、B和_____，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是_____。写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：_____。 1. 下列元素的原子中，第一电离能最小的是( ) A. B B. C C. Al D. Si 2. [2024南通阶段练习]黑火药主要成分是硫黄、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是( ) A. 半径：r(K＋)>r(S2-) B. 第一电离能：I1(N)>I1(S) C. 电负性：χ(C)>χ(O) D. 热稳定性：H2S>H2O 3. 下列叙述正确的是( ) A. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 C. 碳原子的电子排布图： D. N、O、F的电负性逐渐增大 4. 第2周期3～9号元素某些性质变化趋 ... ...
