3.2 离子键 离子晶体 同步学案（含答案）2024-2025学年高二化学苏教版（2020）选择性必修2

第二单元　离子键　离子晶体 1. 认识离子键的成键特征与本质，加深对离子键的认识，理解离子键没有饱和性、没有方向性的特点。 2. 结合常见的离子化合物认识其构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。 3. 能根据晶格能大小判断离子键的强弱，预测同类型某些离子化合物的性质。 4. 能识别氯化钠、氯化铯等晶胞结构，能运用离子键模型解释离子化合物的某些典型性质。 1. 离子键的形成： 氯化钠中离子键的形成示意图 试用电子式表示氯化钠的形成过程。 2. 根据元素的金属性和非金属性差异，讨论哪些原子之间能形成离子键？ 3. 书写下列离子或化合物的电子式。 (1) Mg2+_____；OH－_____；NH_____；O_____。 (2) Na2O_____；Na2O2_____；Na3N_____；MgCl2_____；NaOH_____；CaC2_____。 4. 阅读教材，阴、阳离子怎样才能形成稳定的离子键？结合电负性，讨论离子键的形成条件是什么？ 5. 离子键成键有什么特征？ 下图是一些离子晶体： BaSO4　 KAl(SO4)2·12H2O　 CaF2　　 CuSO4·5H2O 一些离子晶体 1. 什么是离子晶体？ 2. 一般来说，离子晶体具有较高的熔点和一定的硬度，这些性质与离子晶体中离子间相互作用力的大小有关，如何衡量离子间相互作用的大小？什么是晶格能？ 3. 晶格能大小与离子键的牢固性有什么关系？与熔点有什么关系？ 4. 分析下表中的相关数据： 晶格能与离子化合物的物理性质 离子化合物 NaBr NaCl MgO 离子电荷数 1 1 2 核间距/pm 298 282 210 晶格能/(kJ/mol) 747 786 3 791 熔点/℃ 747 801 2 852 摩氏硬度 <2.5 2.5 6.5 讨论影响晶格能大小的因素有哪些？ 分析氯化钠晶体、氯化铯晶胞的结构： 　　　　　　 氯化钠晶体的结构示意图　　　 　 CsCl晶胞结构示意图 1. 在NaCl晶体中，每个Na＋周围同时吸引着_____个Cl－，每个Cl－周围也同时吸引着_____个Na＋；每个Na＋周围与它最近且等距的Na＋有_____个，每个氯化钠晶胞中含_____个Cl－、_____个Na＋。 2. 在CsCl晶体中，每个Cs＋周围同时吸引着_____个Cl－，每个Cl－周围也同时吸引着_____个Cs＋；每个Cs＋与_____个Cs＋等距离相邻。 3. 离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少取决于什么？ 硫酸铵晶体的结构 阅读教材中视野拓展。NH与SO之间形成的是氢键还是离子键？ 1. [2024苏州阶段练习]氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列有关CaF2的表述正确的是(　　) A. Ca2+与F－间仅存在静电吸引作用 B. F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点比CaCl2低 C. CaF2的电子式为 D. CaF2中的化学键为离子键，故CaF2在熔融状态下能导电 2. 下列有关离子晶体的说法正确的是(　　) A. 离子晶体中一定含有金属元素，含有金属元素的化合物一定是离子晶体 B. 离子键只存在于离子晶体中，离子晶体中一定含有离子键 C. 离子晶体中不可能含有共价键 D. 离子晶体受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化 3. 氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是(　　) A. 氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B. 氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C. 氧化钙晶体在熔融状态下不导电 D. 在氧化钙与氯化钠的离子间距离和晶体结构类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定 4. 下列叙述正确的是(　　) A. 离子键有饱和性和方向性 B. 离子晶体只含有离子键 C. 有些离子晶体既含有离子键又含有共价键 D. 离子晶体中一定含有金属元素 5. 下列叙述错误的是(　　) A. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B. 在氯化钠晶体中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 ... ...