中小学教育资源及组卷应用平台 质量守恒定律、化学方程式 1.质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 ①“化学反应”是前提。任何化学变化都遵循质量守恒定律。质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。 ②“参加反应”是基础。只计算“参加反应”的各物质的质量总和。 ③“质量总和”是核心。质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。 ④“质量守恒”是目的。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 2. 从宏观和微观角度理解质量守恒定律 （1）宏观：化学反应前后，元素的种类、质量都不变，所以化学反应前后参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。 （2）微观：化学反应的本质是分子的破裂、原子的重组，反应过程中原子的种类、数目和质量均不变，所以化学反应前后参加反应的各物质的质量总和与反应生成的各物质的质量总和相等。 3.化学反应前后的宏观微观实质： （1）一定不变：（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。 一定不变：（微观）原子的种类、数目、质量。 （2）一定改变：（宏观）物质的种类。 一定改变：（微观）分子的种类。 （3）可能改变：分子总数，化合价，物质状态。 4. 验证质量守恒的实验要点 ①所选的化学反应，现象要明显； ②若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，反应必须在密闭容器中进行。若用气球作为压强缓冲，还应考虑到浮力的影响。 注意：有些化学实验尽管不能验证质量守恒定律，但是所有化学变化均遵守质量守恒定律！ 5.化学方程式的含义(以C+O2==== CO2为例) （1）反应物为 C、O2，生成物为 CO2，反应条件为点燃。 （2）每12份质量的碳和32 份质量的氧气完全反应，生成44 份质量的二氧化碳。 6.化学方程式的书写 （1）遵守的两个原则:一是必须要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。 （2）书写化学方程式要四查：化学式是否正确，是否配平，反应条件、生成物状态是否标明。 7.依据化学方程式的计算 根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。 8. 根据化学方程式简单计算的常见类型。 （1）纯净的反应物(或生成物)质量的计算； （2）含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。 ①将含杂质的已知物质质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度＝×100%， 纯物质质量＝含杂质物质质量×纯度； ②将纯物质质量代入化学方程式进行计算； ③将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量＝ 9．气体参加反应或求气体体积的计算。 化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量；若要求待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的质量，再将其换算成体积。 气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量＝气体的体积×气体的密度。 10．化学方程式计算中的几个误区 （1）元素符号和化学式写错； （2）化学方程式没有配平； （3）相对分子质量计算错误； （4）把含杂质的质量直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接代入化学方程式； （5）体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等。 11.化学方程式计算时应注意的问题 （1）物质质量:化学方程式所表明的各物质均指纯净物。 （2）题目条件:解题时注意对于题干中所给的“适量”“足量”“过量”“恰好完全反应”“充分反应”等词语的解释，一般来说： “适量”:两种(或多种)反应物之间按一定量比例恰好反应，反应物均没 ... ...
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