常见物质的性质及应用 1．Fe和Cl2在点燃或加热条件下一定生成FeCl3，与Fe和Cl2的量无关(Cl2具有强氧化性)。 2．尽管NO2溶于水后的溶液显酸性，但是NO2不是酸性氧化物。HNO3的酸酐是N2O5。SiO2能与NaOH、HF反应，但SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物。 3．SiO2不导电，是制作光导纤维、石英玻璃、普通玻璃的基本原料；硅是很好的半导体材料，可用于制作半导体、芯片和太阳能电池等。传统陶瓷的主要原料是黏土，主要成分是含水的铝硅酸盐，而不是二氧化硅。 4．常见的新型无机非金属材料有硅和二氧化硅；新型陶瓷，如碳化硅、氮化硅等；碳纳米材料，如富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。 5．SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，检验SO2中的CO2时要先用酸性KMnO4溶液吸收SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，再通入澄清石灰水检验CO2。 6．SO2和Cl2通入品红溶液，品红溶液均褪色，加热后溶液又变红的为SO2，根据此实验可以鉴别二者。 7．工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；AlCl3是共价化合物，熔融态时不导电。工业上可用电解熔融MgCl2的方法冶炼镁，而不用电解熔融MgO的方法，因为Cl－的半径比O2-的大，MgCl2的熔点较低。 8．明矾[KAl(SO4)212H2O]中的Al3+水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质而使水澄清，是净水剂，不能消毒；氯气、臭氧、二氧化氯具有强氧化性(氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性)而能杀菌消毒，用于水消毒；高铁酸钾(K2FeO4)中＋6价Fe具有强氧化性能杀菌消毒，且其还原产物氢氧化铁(胶体)能吸附水中悬浮的杂质使水澄清，从而达到净水效果。 9．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性，对环境友好，如硅胶、CaO、加工后具有吸水性的植物纤维等；P2O5是常见的化学干燥剂，但因其自身的腐蚀性及吸水过程中会生成剧毒的偏磷酸(HPO3)而不能用作食品干燥剂。 10．抗氧剂本身应具有较强的还原性，而非氧化性，如维生素C具有还原性，可作为补铁剂的抗氧剂。 有关阿伏加德罗常数的判断 标准状况 非气体 在标准状况下，H2O、苯、醇、HF为液体，乙酸、SO3为固体，均不能根据物质体积和标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量及所含的微粒数目 只有浓度 缺体积 当只给出了溶液的物质的量浓度，缺少溶液的体积时，无法计算溶质的物质的量，进而无法求某微粒的数目 溶液中的溶剂微粒被忽视 只分析了溶质中的微粒数目而未考虑溶剂中的微粒数目，导致计算某微粒数目时出错 胶体微粒、 聚合体 忽略某些胶体微粒是分子的集合体或忽略有机高分子的聚合度，可能会导致计算某微粒数目时出错 可逆反应未 进行到底 忽略可逆反应不能进行到底，导致计算电子转移数目或产物微粒数目时出错 浓度变化反 应停止或发 生其他反应 随着反应的进行，反应物浓度不断减小，当达到一定程度时，未考虑反应停止或发生其他反应，可能会导致计算某微粒数目时出错 有关离子共存及离子反应 1．透明≠无色，溶液都是透明的，透明溶液不能排除有色离子，只有“无色透明”才能排除Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)等有色离子。 2．pH＝7的溶液中，弱碱阳离子不能大量共存，如Fe3+等。 3．注意区分“一定能大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”三种条件，如能与Al反应放出H2的溶液中：一定能大量共存的是与H＋和OH－都不反应的离子，而可能大量共存的是与H＋、OH－中的一种不反应的离子。 4．书写离子方程式时，微溶物作反应物，若为澄清溶液，则需要拆分，若为悬浊液，则不能拆分；微溶物作生成物，一般不拆分。 5．当存在多种氧化性离子或多种还原性离子时，要注意离子的反应顺序。如Cl2与FeBr2溶液反应时，由于还原性：Fe2+>Br－，因此Cl2先与Fe2+反应，Fe2+反应完全后，Cl2再与Br－反应。 ．在酸性条件 ... ...
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