(
课件网) 专项三 关注教材实验·规范操作技能 归纳无机化学实验，把握操作细节 (2)性质———丁达尔效应(鉴别胶体) 操作：让一束光照射Fe(OH)3胶体，胶体中出现一条光亮的“通路”。 2．Cl2和SO2的漂白性差异实验探究 (1)操作及其现象差异 ①将Cl2通入盛有品红溶液的试管中，品红溶液褪色，然后加热试管，品红溶液不恢复原色。 ②将SO2通入盛有品红溶液的试管中，品红溶液褪色，然后加热试管，品红溶液恢复原色。 (2)差异的原因 ①Cl2通入品红溶液褪色是因为生成的HClO的强氧化性使有色物质被氧化而褪色，加热不恢复原色是因为氧化褪色不可逆。 ②SO2通入品红溶液褪色是因为SO2与有色物质生成不稳定的无色物质，加热恢复原色是因为SO2和品红生成的无色物质不稳定，加热又分解为品红，所以会出现再次变红现象。 3．Fe(OH)2的制备 (1)实验现象：白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 (2)实验原理：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 (3)注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性，容易被氧化。 ①所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须是煮沸的；②胶头滴管须插入试管底部；③如图甲往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装置如图乙所示。 (4)操作 ①对于甲装置，将吸有NaOH溶液的胶头滴管的尖嘴部分插入液面以下，挤出NaOH溶液； ②对于乙装置，先打开止水夹， 一段时间检验b口排出的气体为纯H2时，再关闭止水夹，让A中溶液进入B中。 4．铜与浓硫酸反应的实验 (2)实验操作：①组装实验装置； ②检查装置的气密性； ③加入浓硫酸，将铜丝插入浓硫酸中； ④加热，观察现象； ⑤停止加热，将铜丝抽离浓硫酸。 5．浓硫酸的“黑面包”实验操作及现象 实验操作： 原因：浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化。浓硫酸具有强氧化性，和生成的部分炭反应生成CO2、SO2(刺激性气味)，使得炭膨胀。 先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气Cl2，防止污染环境。 (3)干燥：碱石灰(不能用浓硫酸和无水CaCl2)。 (4)检验：用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。 8．酸碱中和滴定 (1)中和反应的实质和数量关系 H＋＋OH－===H2O，n(H＋)＝n(OH－)。 (2)主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。 (3)主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞溶液、甲基橙溶液)、蒸馏水。 (4)主要步骤 ①准备：滴定管查漏→洗涤→润洗→注液→调液面→排气泡→读数。 ②滴定：移取一定体积待测液于锥形瓶中，并滴加1～2 滴指示剂，然后进行滴定。滴定时，一手控制滴定管的活塞或橡胶管，另一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。当滴加半滴标准液时，锥形瓶内液体颜色突变并在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 [注意] 当待滴出液有半滴大小的时候，轻轻将尖嘴靠在锥形瓶内壁上，用锥形瓶内壁将这半滴刮落。 9．沉淀的转化实验操作与现象 (1)操作与现象 (2)结论：一般情况下，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。 溶解度：AgCl>AgI>Ag2S， 溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。 (3)注意事项：①滴加NaCl溶液需过量。如果Ag＋过量，残留的Ag＋与I－直接结合生成AgI沉淀，不能保证AgCl转化成AgI。 ②本实验不能证明：Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，二者表达式不同。 ③比较Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)也可在等浓度的NaCl、KI混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成黄色的AgI沉淀。 1．甲烷与氯气的取代反应实验操作与现象 关注有机化学实验，把握操作细节 实验现象：无光照无明显变化，光照后试管中气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升，试管内壁有 ... ...
