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课件网) 教材“源”题5 化学反应原理综合题 1．(人教版选择性必修1) 火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知： ①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋66.4 kJ/mol ②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol 请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式。 命题点一 以化工生产或新科技为原型，考查盖斯定律的应用 盖斯定律是热化学的核心知识，以盖斯定律的应用命题，以非选择题中某一问的形式考查热化学方程式的书写和反应热的计算，是常考的题型。 －566 ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 [解析] 已知三个反应： Ⅰ．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) Ⅲ．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s) 设目标反应C(s)＋CaO(s)＋2H2O(g) CaCO3(s)＋2H2(g)为Ⅳ，根据盖斯定律，Ⅳ＝Ⅰ＋Ⅱ＋Ⅲ，所以ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) ΔH/(kJ·mol-1) －1 559.8 －1 411 －285.8 √ 1．(人教版选择性必修1) 由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯( )的反应如下： HOCH2CH2CH2COOH ＋H2O 在25 ℃时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.180 mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。 命题点二 以化工生产中的多重平衡为原型，考查化学平衡计算 t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞ 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 2．(鲁科版选择性必修1) 化学反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)注入体积为1.0 L的密闭反应器，并将反应器置于某较高温度下的恒温环境中；达到化学平衡后，测得反应器中有0.044 mol SO3(g)，求该温度下反应的平衡常数及SO2、O2的平衡转化率。 化学平衡的计算是高考的重点和难点，主要考查化学平衡常数与平衡转化率的计算、化学平衡常数与速率常数的关系等，除考查浓度平衡常数外，压强平衡常数、物质的量分数平衡常数也是命题的热点。 增大 (1)图中CH3Br的曲线是_____(填“a”或“b”)。 (2)560 ℃时，CH4的转化率α＝_____，n(HBr)＝_____mmol。 (3)560 ℃时，反应CH3Br(g)＋Br2(g)===CH2Br2(g)＋HBr(g)的平衡常数K＝_____。 a 80% 7.8 10.92 降低温度、增大压强 小于 97.3% 9 000 1．(人教版选择性必修1) 火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知： ①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋66.4 kJ/mol ②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol 请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式。 2．(鲁科版选择性必修1) 在298 K、100 kPa时，已知： C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJmol-1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJmol-1 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJmol-1 根据盖斯定律，计算在298 K时由C(s，石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的反应焓变。 3．(苏教版选择性必修1) 学以致用 请根据下列反应的焓变，计算C(s)与H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变。 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJmol-1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJmol-1 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599.2 kJmol-1 盖斯定律是热化学的核心知识，以盖斯定律的应用命题，以非选择题中某一问的形式考查热化学方程式的书写和反应热的计算，是常考的题型。 1．(2024安徽卷，T17节选)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题： C2H6氧化脱氢反应： 2C2H6(g)＋O2(g)===2C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－209.8 k ... ...
