原电池与新型化学电源 (1)电极的判定及其电极反应正误判断。 (2)溶液中离子的移动方向和电极附近溶液浓度变化或pH变化等。 (3)二次电池的电极连接及充、放电时反应原理的分析。 (4)定量计算等。 1．(2024·北京卷，T3)酸性锌锰干电池的构造示意图如图。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是( ) A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时向负极方向移动 C．MnO2发生氧化反应 D．锌筒发生的电极反应为Zn－2e－===Zn2+ D [酸性锌锰干电池中锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误；原电池工作时，阳离子向正极方向移动，故B错误；MnO2发生得电子的还原反应，故C错误；锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应：Zn－2e－===Zn2+，故D正确。] 2．(2023·辽宁卷，T11)某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．放电时负极质量减小 B．储能过程中电能转变为化学能 C．放电时右侧H＋通过质子交换膜移向左侧 D．充电总反应：＋2Fe3+===PbSO4＋2Fe2+ B [放电时，负极发生反应：－2e－===PbSO4，正极发生反应：Fe3+＋e－===Fe2+；充电时，阴极反应为===，阳极反应为Fe2+－e－===Fe3+。由上述分析可知，放电时，负极由Pb变为PbSO4，电极质量增加，A错误；储能过程为充电过程，充电过程中电能转化为化学能，B正确；放电时，阳离子向电池正极移动，故放电时左侧H＋通过质子交换膜移向右侧，C错误；充电过程的总反应为===＋2Fe3+，D错误。] 3．(2023·福建卷，T9)一种可在较高温度下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐(由NaCl、KCl和AlCl3形成熔点为93 ℃的共熔物)，其中氯铝酸根(n≥1)]起到结合或释放Al3+的作用。电池总反应：2Al＋3xS。下列说法错误的是( ) A．含4n个Al—Cl键 B．中同时连接2个Al原子的Cl原子有(n－1)个 C．充电时，再生1 mol Al单质至少转移3 mol电子 D．放电时间越长，负极附近熔融盐中n值小的浓度越高 D [根据题中工作原理图可推知放电时铝为负极，硫为正极。的结构为，所以含4n个Al—Cl键，A正确；由的结构可知，同时连接2个Al原子的Cl原子有(n－1)个，B正确；由电池总反应可知充电时，再生1 mol Al单质需由铝离子得到电子生成，所以至少转移3 mol电子，C正确；由总反应可知放电时间越长，负极铝失去电子生成的铝离子越多，所以n值大的浓度越高，D错误。] (1)原电池工作时，电子流向为负极→导线→正极→电解质溶液→负极。 (×) (2)原电池工作时，盐桥中的阴离子移向正极区。 (×) (3)原电池的正极电势高于负极。 (√) (4)新型电源的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 (√) (5)二次电池充电时，电池的负极外接电源的正极。 (×) (6)任何燃料电池的负极通入燃料发生氧化反应，正极通入O2或其他助燃剂发生还原反应。 (√) 1．二次充电电池的工作原理及充电连接 (1)二次电池充电时，电池正极连接电源正极，电池负极连接电源负极，即“正接正，负接负”。 (2)放电时负极反应与充电时的阴极反应相反，同理放电时正极反应与充电时阳极反应相反。 2．分析燃料电池类题目的思维模型 3．新型化学电源解答思路 1．(2024·汕头一模)液流电池在储能领域发挥着重要作用。下图是碱性锌铁液流电池，其具有电压高、成本低的优点。已知该电池放电时正极发生反应：＋e－===[Fe(CN)6]4-，下列叙述正确的是( ) A．放电时，M极处发生氧化反应，N极为负极 B．放电时，右侧贮液器中溶液浓度减小 C．充电时，N极电极反应为[Zn(OH)4]2-＋2e－===Zn＋4OH－ D．该离子交换膜为阴离子交换膜，当有65 g Zn发生反应时，有1 mol OH－通过 C [碱性锌铁液流电池放电时，右侧N极为负极，负极电极反应为===；左侧M极为正极，正极电极反应为[Fe(CN)6]3-＋e－===[Fe(CN)6]4-，充电时和放电时刚好相反 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
