高考化学二轮复习语言与概念三选择题命题区间六物质结构与性质课件+学案

(课件网) 选择题命题区间六　物质结构与性质 命题角度1　元素“位—构—性”的关系及应用　 　　　　　　 (1)“元素位置—原子结构特点—元素及化合物的性质的关系”。 (2)以物质的价键结构为载体考查元素推断进而确定元素的性质、物质的结构及性质。 √ 1．(2024·新课标全国卷，T5)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是(　　) A．W、X、Y、Z四种元素的单质中，Z的熔点最高 B．在X的简单氢化物中，X原子轨道杂化类型为sp3 C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可溶于NH4Cl溶液 D．Y3[Z(WX)6]2中，WX－提供电子对与Z3+形成配位键 2 4 1 3 题号 5 2 4 1 3 题号 5 √ 2 4 1 3 题号 5 2 4 1 3 题号 5 2 4 1 3 题号 5 √ 2 4 1 3 题号 5 3．(2024·湖北卷，T9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　) A．电负性：W>Y B．酸性：W2YX3>W2YX4 C．基态原子的未成对电子数：W>X D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y 2 4 1 3 题号 5 D　[主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。W和Y可以形成H2S，其中S显－2价，因此，电负性S>H，A不正确；H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确；H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数O>H，C不正确；K的氧化物溶于水且与水反应生成KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S，D正确。] √ 2 4 1 3 题号 5 2 4 1 3 题号 5 √ 2 4 1 3 题号 5 5．(2024·贵州卷，T9)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是(　　) A．第一电离能：YCH4，故还原性：NH3>CH4。 (　　) (6)含配位键的化合物一定是配位化合物。 (　　) × × × × × × “位—构—性”关系 b．第ⅢA族元素原子(B、Al)可以形成三个共价键或四个共价键(含一个配位键)。 c．第ⅣA族元素原子(C、Si)可以形成四个共价键，C可以形成 d．第ⅤA族元素原子(N、P)可以形成三个共价键或四个共价键(含一个配位键)，P也可形成5个共价键。 e．第ⅥA族元素原子(O、S)可以形成两个共价键，O可以形成三个共价键(含一个配位键)，S也可形成6个共价键。 ②递变性 ③单质及其化合物的特性与转化关系。 1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，分别属于第一、二、三周期。基态W、Y原子的电子层数与价层电子数相等，基态Z原子的价层电子数是其电子层数的2倍，且其核外电子的运动状态数是X原子的2倍 ... ...