高考化学二轮复习多维训练二阿伏加德罗常数化学用语含答案

选择题专练　阿伏加德罗常数(NA)及应用 1．C　[40 g NaOH(即1 mol)固体所含质子的数目为20NA，A错误；1 mol Cl2与足量NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，其反应转移电子的数目为NA，B错误；每个H2和Cl2分子中均含有2个原子，则标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中所含原子的数目为×2＝2 mol，即2NA，C正确；氯水的体积未知，无法计算含Cl－、OH－和ClO－的总数，D错误。] 2．C　[1.8 g D2O中含中子数即0.9NA，A错误；ClO－水解，溶液中ClO－的数目小于0.1NA，B错误；SiO2中，一个Si原子结合四个O原子，C正确；22.4 L SO2未指明温度和压强，无法计算，D错误。] 3．C　[生成1 mol TiCl4消耗3.5 mol Cl2，转移电子数为7 mol即7NA，C错误。] 4．A　[HCl气体中不含H＋，A错误；分子式为C2H4O的有机物可能为乙醛或环氧乙烷，1个乙醛分子中σ键数目为6个，1个环氧乙烷分子中σ键数目为7个，则44 g C2H4O分子中含有σ键数目最多为×7×NA mol-1＝7NA，B正确；一定条件下三分子氨基酸发生脱水缩合反应生成含有2个肽键的三肽和水，则189 g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为×2×NA mol-1＝2NA，C正确；1 L 1 mol·L-1溴化铵溶液中溴离子的物质的量为1 mol，由电荷守恒关系：)＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)可知，溴化铵溶液中铵根离子和氢离子数目之和大于1 mol×NA mol-1＝NA，D正确。] 5．B　[1 mol Na2S2O3中含2 mol Na＋和，1 mol硫代硫酸钠固体中阴、阳离子的总物质的量为3 mol，总数为3NA，A正确；n(H＋)＝0.01 mol·L-1×0.1 L＝0.001 mol，H＋数目为，B错误；n(S)＝＝1 mol，含硫原子数目为NA，C正确；硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，标准状况下，22.4 L SO2的物质的量为1 mol，则理论上转移电子数为2NA，D正确。] 6．D　[0.1 mol·L-1 KMnO4溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就不能求出所含K＋的数目，A不正确；C2H2的结构式为H—C≡C—H，1个C2H2分子中含有2个π键，则1 mol C2H2参与反应断裂的π键数目为2NA，B不正确；K2SO4为离子化合物，在溶液中不存在K2SO4分子，C不正确；由反应可建立如下关系式：CO2～5e－，则每转移10NA个电子，产生CO2的物质的量为2 mol，在标准状况下的体积约为44.8 L，D正确。] 7．B　[Na2O2固体与足量的H2O发生反应，0.1 mol Na2O2转移电子数目为0.1NA，A不正确；中，每个NH3内含有3个σ键，N原子与Cu2+各形成1个配位键，配位键也属于σ键，1 mol [Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为16NA，B正确；酸性K2Cr2O7溶液中，发生反应： ＋2H＋，则1 L 0.1 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液中所含的数目小于0.1NA，C不正确；BaCl2溶液的体积未知，无法求出含有Cl－的数目，D不正确。] 选择题专练　常见化学用语 1．C　[A项，H2O2为共价化合物，不存在阴、阳离子，错误；B项的VSEPR模型为四面体形，错误；D项，CCl4空间填充模型中原子半径：r(Cl)>r(C)，错误。] 2．B　[HCl中σ键是由H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道“头碰头”重叠形成的，电子云图为，B错误。] 3．D　[A项，Cl－的结构示意图为，错误；B项，NH3的电子式为，错误；C项，H2O的VSEPR模型为四面体形，错误。] 4．B　[基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，B错误。] 5．B　[为顺-2-丁烯，A错误；邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，C错误；P原子的3p轨道应为，D错误。] 6．C　[SOCl2的VSEPR模型为四面体形，C错误。] 高考题集训　阿伏加德罗常数　化学用语 1．A　[在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，氧原子数为0.1NA，故A正确；HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，1 L 0.1 ... ...