大通县朔山中学2023级高二年级第二学期第二次阶段检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1,D水分子间形成氢键使其沸点高于硫化氢，A项不符合题意；低级醇可以与水分子形成氢键，溶解度增大，可以与 水互溶，B项不符合题意：常温下乙醇比水易挥发，是因为水分子之间的氢键数比乙醇分子之间的氢键数多，因此水 的沸点比乙醇高，乙醇比水易挥发，C项不符合题意；氨分子比磷化氢分子稳定是因为N的非金属性强于P,与氢键 无关，D项符合题意。 HHH 2.D丙烯的结构式为H一C=C一C一H,每个丙烯分子中有8个。键，1个π键，A项正确；碳碳双键两端的碳 H 原子为$p杂化，B项正确；3个碳原子在同一平面上，C项正确：甲基中的碳原子为$p杂化，所有原子不可 能共平面，D项错误。 3.A能量：3d>4s,C原子的电子排布式应为[Ar]4s2,违反能量最低原理，A项正确：违反泡利原理，B项错 误；违反洪特规侧，C项错误；Br的电子排布式：[Ar]3d4s24p,D项错误。 4.C玻璃不是品体，A项错误；晶体与非晶体的本质区别是晶体具有自范性，B项错误；品体具有物理性质各 向异性，C项正确：粉末状固体也可能是晶体，D项错误。 5.C基态碳原子电子排布式为1s22s22p2,依据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据2p能级的2个轨道，所 以1s22s22p:违反了洪特规则，A项正确：铍元素原子序数为4,1s、2s能级均只有一个原子轨道，该排布图符 合泡利原理，B项正确；根据洪特规则，填人简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，该排布图违反了洪 特规则，C项错误：Mg元素的基态原子电子排布式为1s22s22p3s2,若基态Mg原子电子排布式写成 1s22s22p3s3p,违反了能量最低原理，D项正确。 6.A由基态原子的电子排布式可知，①、②、③、④分别为S、P、N、F。第一电离能：F>N>P>S,A项正确：原 子半径：P>S>N>F,B项错误；电负性：F>N>S>P,C项错误：最高正化合价：S>P=N,F元素没有最高 正化合价，D项错误。 7.C第一电离能：C
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