第二单元 离子键 离子晶体 1 下列物质中，属于离子化合物的是( ) A. NaOH B. HCl C. O2 D. NH3 2 下列物质只含有离子键的是( ) A. H2O B. MgCl2 C. SiO2 D. NH4Cl 3 下列说法正确的是( ) A. 固态时能导电的晶体一定是离子晶体 B. 熔融态能导电的晶体一定是离子晶体 C. 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D. 固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体 4 下列有关离子晶体的数据大小比较错误的是( ) CsCl晶胞 NaCl晶胞 CaF2晶胞 A. 熔点：NaF>MgF2>AlF3 B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr C. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D. 硬度：MgO>CaO>BaO 5 [2024无锡三中期中]认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是( ) A. NaCl晶体中，Na＋填充在Cl－构成的正八面体空隙中 B. CsCl晶体中，Cs＋填充在Cl－构成的正四面体空隙中 C. NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8 D. NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子半径比(即几何因素)不同 6 [2024常州一中期中]锂硒电池是一种能量密度很高的新型可充电电池，其正极材料Li2Se的晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是( ) A. Se位于元素周期表中的p区 B. 基态Li＋最外层电子的电子云轮廓图为纺锤形 C. 每个Li＋周围距离相等且最近的Se2-有4个 D. Li＋与Se2-之间最近的距离为a pm 7 Al2O3在一定条件下可制得硬度大、熔点高的氮化铝晶体，氮化铝在熔融状态下不导电，其晶体结构如图所示。下列说法正确的是( ) A. 氮化铝属于离子晶体 B. 氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C. 1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子 D. 氮化铝晶体中Al的配位数为2 8 [2024盐城阜宁中学期中]下列有关说法正确的是( ) A. Fe位于元素周期表的ⅧB族 B. CaO晶体中Ca2+与O2-的相互作用具有饱和性和方向性 C. Cu＋转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上 D. Cu2S晶胞中S2-位置如上图，则一个晶胞中含有8个Cu＋ 9 晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如图所示，某种氧化镍(NiO)晶体中存在1个Ni2+空缺，另有2个Ni2+被Ni3+取代。若某氧化镍的组成可表示为Ni0.97O，则其中Ni3+和Ni2+的离子数比为( ) A. 3∶2 B. 2∶3 C. 6∶91 D. 91∶6 10 根据下表的数据判断，下列说法正确的是( ) 离子化合物 电荷数(Z) 晶格能/(kJ/mol) 熔点/℃ NaF 1 923 993 NaCl 1 786 801 MgO 2 3 791 2 852 CaO 2 3 401 2 614 A. 晶格能的大小与正、负离子电荷数和距离成正比 B. 晶格能越大，即正、负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大 C. NaF晶体比NaCl晶体稳定 D. 表中物质CaO的晶体最稳定 11 下列关于晶胞的说法错误的是( ) Ⅰ Ⅱ Ⅲ A. 图Ⅰ可表示NaCl晶胞，白球可表示Na＋，黑球可表示Cl－(忽略离子半径大小) B. 图Ⅱ可表示CsCl晶胞，熔点：NaCl>CsCl C. 在CsCl晶胞中，距离Cl－最近且等距的Cs＋数目为8 D. 图Ⅲ可表示ZnS晶胞，若晶胞边长为a pm，则Zn2+与S2-之间最近距离为 pm 12 LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法错误的是( ) A. 图中小球表示的是Li＋ B. 每个晶胞中含有LiFePO4的单元数为4 C. 电池充电时，LiFePO4脱出部分Li＋，形成Li1－xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x＝0.75 D. LiFePO4充电形成FePO4时的电极反应式为LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋ 13 下图所示分别为氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞模型，请认真观察后完成表格。 NaCl晶胞 CsCl晶胞 CaF2晶胞 离子 晶体 晶体结 构粒子 晶胞所含粒子数 配位数 阴、阳离子 个数之比 阴离子 阳离子 阴离子 阳离子 氯化钠 氯化铯 氟 ... ...
