课时1 共价键的形成 共价键的类型 1 下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是( ) A. CH4 B. HCl C. CH2===CH2 D. F2 2 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 选项 A B C D 物质 CaCl2 H2O2 AlCl3 NH4Cl 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 3 共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述不正确的是 ( ) A. 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B. 共价键的方向性与成键原子的轨道的伸展方向有关 C. 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 D. 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 4 [2025无锡江阴月考]下列关于化学键的叙述正确的是( ) A. 共价键只有方向性，没有饱和性 B． 乙烯与H2加成后，C—H的类型由sp2-s转化为sp3-s C. 在共价化合物中，一定存在共价键，可能存在离子键 D. CO(NH2)2分子σ键与π键的数目之比为6∶1 5 下列说法正确的是( ) A. s轨道之间以“肩并肩”的方式重叠可形成π键 B. 氮气分子中氮氮三键易断裂 C. 共价键是两个原子轨道以“头碰头”的方式重叠而成的 D. CO2分子中含有两个σ键和两个π键，且均是通过p轨道相互重叠而形成的 6 H2S分子中每个S原子结合2个H原子的根本原因是( ) A. 共价键的方向性 B. 共价键的饱和性 C. 共价键的键角 D. 共价键的键长 7 [2024南京期末]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列常见分子中σ键、π键判断正确的是( ) A. C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2NA B. CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1 C. CN－与N2结构相似，CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1 D. 已知N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H断裂，则形成的π键数目为6NA 8 下列物质中，含有非极性共价键的化合物是( ) A. NaOH B. Na2O2 C. Cl2 D. CO2 9 [2024连云港期中]下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( ) ①HCl ②NH3 ③N2 ④C2H4 ⑤H2O2 ⑥C2H2 A. ①②③ B. ③④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 10 下列关于σ键和π键的说法错误的是( ) A. s s σ键与s p σ键的电子云形状的对称性相同 B. 所有σ键的强度都比π键的大 C. H原子只能形成σ键而O原子可以形成σ键和π键 D. 在 H2O2 中只有σ键没有π键 11 [2025泰州中学期中改编]下列说法正确的是( ) A. HCOOH分子中既有极性键也有非极性键 B. CO2和CO2互为同素异形体 C. 1 mol CO(NH2)2中σ键为6 mol D. HCOOH由于H—O极性比CH3COOH中H—O极性大，酸性更强 12 在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中共价键的键型构成是( ) A. 仅有三个σ键 B. 三个σ键，一个π键 C. 一个σ键，一个π键 D. 一个σ键，两个π键 13 [2025无锡江阴长泾中学洛社高中联考]百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。 请根据所学内容，回答下列问题。 (1) 研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。基态Fe2+、Fe3+中未成对的电子数之比为_____，Cu＋呈无色，其原因是_____。 (2) 当原子、分子或离子内有单电子存在时，能被外磁场吸引，表现出顺磁性，则铬元素的基态原子_____(填“有”或“无”)顺磁性。 (3) 1 mol化合物A()中含有的σ键数目为_____(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (4) 分子中含有_____个手性碳原子。 (5) 研究发现，羧酸的酸性和羧基中羟基的极性有关，羟基的极性越大，酸性越强。甲酸、乙酸、丙酸酸性逐渐减弱，原因是_____ _____。 14 设NA为阿伏加德罗常数的值。回 ... ...
