课时1 范德华力 氢键 1 下列有关微粒间作用力的说法正确的是( ) A. 分子间作用力就是范德华力 B. HF的水溶液中有2种氢键 C. Na2SiO3中仅含离子键 D. 已知Si—C键能为a kJ/mol，理论上分解1 mol SiC形成气态原子需4a kJ能量 2 下列有关物质性质判断正确且可以用范德华力来解释的是( ) A. 沸点：HBr＞HCl B. 沸点：CH3CH2Br＜C2H5OH C. 热稳定性：HF＞HCl D. —OH上氢原子的活泼性：H—O—H＞C2H5—O—H 3 下列说法错误的是( ) A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B. H3BO3晶体中存在的作用力只有共价键 C. H2S的沸点低于H2O D. 胍()分子间能够形成氢键 4 下列说法正确的是( ) A. 氢键是一种较弱的化学键 B. NH3的热稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C. 最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子 D. 常温常压下，Cl2、Br2、I2由气态、液态到固态变化的主要原因是范德华力在逐渐增大 5 下列叙述与范德华力无关的是( ) A. 干冰易升华 B. 通常状况下氯化氢为气体 C. 氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D. 氟、氯、溴、碘的简单氢化物的热稳定性越来越弱 6 下列说法正确的是( ) A. BF3分子和PCl3分子中，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B. CO2和SiO2均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力 C. NaHSO4固体溶于水时，既破坏了离子键也破坏了共价键 D. CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同 7 下列有关冰和干冰的叙述不正确的是( ) A. 干冰中只存在范德华力，不存在氢键 B. 干冰和冰的晶体类型不同 C. 干冰比冰的熔点低 D. 冰中存在氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子 8 下列排序不正确的是( ) A. 晶体熔点：＞ B. 硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C. 熔点：K＞Na＞Li D. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 9 [2025宿迁开学考试]尿素()是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应：CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(l)可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是( ) A. CO2为共价晶体 B. NH3的沸点低于同族的PH3 C. NH3极易溶于水的主要原因是NH3与H2O分子之间存在氢键 D. 尿素分子中σ键和π键的数目之比为3∶1 10 如图所示为FeSO4·7H2O晶体的结构，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是( ) A. Fe2+的d轨道参与了成键 B. 1 mol FeSO4·7H2O中含σ键的数目为24NA C. H2O与SO、H2O与Fe2+之间的作用力类型不同 D. 该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键、氢键和离子键 11 咔唑（）是一种新型有机液体储氢材料，其沸点比（）的高，其主要影响因素是( ) A. 分子量 B. 极性 C. 氢键 D. 键能 12 联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是( ) A. N2H4与水分子可形成氢键 B. Cu2+的价层电子排布式为3d10 C. 基态原子核外未成对电子数：NO>H 13 请回答下列问题。 (1) 硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_____ _____。 (2) 邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲醛（）的低，原因是_____ _____ _____。 (3) 乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____ _____。 14 水分子间存在一种“氢键”的作用（作用力介于范德华力与化学键之间）彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。 (1) 1 mol冰中有 mol “氢键”。 (2) 水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是 （填字母，下同）。 A. 把1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的 ... ...
