课时2 分子晶体 1 氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，硬度是石英玻璃的4倍。一种制备AlON的反应为CO2＋AlCl3＋NH3AlON＋CO＋3HCl。下列说法正确的是( ) A. CO2分子中σ键与π键个数之比为1∶1 B. AlON为分子晶体 C. NH3极易溶于水，是因为氨气分子之间存在氢键 D. HCl的电子式为 2 分子由原子构成。在通常的温度和压强等条件下，只有极少数物质的分子是由单个原子构成的，如稀有气体属于单原子分子。绝大多数物质的分子是由多个原子相互结合构成的，如氧气、水、氨、甲烷等。下列说法错误的是( ) A. 只含分子的晶体一定是分子晶体 B. 碘晶体升华时破坏了共价键 C. 几乎所有的酸都属于分子晶体 D. 稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体 3 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( ) A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO C. Rb>K>Na>Li D. 金刚石>Si>钠 4 某研究所合成了一种球形分子，其分子式为C60Si60，结构中含有C60和Si60(C—12，Si—28)。下列对该分子的叙述正确的是( ) A. 形成的晶体属于分子晶体 B. 分子中Si60被包裹在C60里面 C. 其摩尔质量为2 400 D. 该分子熔点高、硬度大 5 已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是( ) A. C3N4晶体中，每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 B. C3N4晶体中C—N的键长比金刚石中的C—C要长 C. C3N4晶体中微粒间可能存在氢键 D. C3N4晶体是分子晶体 6 图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是( ) 甲 乙 A. XeF2晶体属于分子晶体 B. XeF4中含有非极性键 C. XeF2晶胞中实际拥有2个XeF2 D. XeF2晶体中，距离最近的2个XeF2之间的距离为（a为晶胞棱长） 7 下列各组物质中，熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与干冰和氢氧化钠相同的是( ) A. NaCl和CCl4 B. Na2O和SiO2 C. 金刚石和金属铝 D. 碘和过氧化钠 8 F2和Xe可在一定条件下反应生成X，若Xe过量则生成Y，X和Y的晶胞示意图如图所示，晶胞体积之比为V(X)∶V(Y)＝17∶13(F—19，Xe—131)。下列关于X和Y的说法正确的是( ) A. 两种分子中的共价键都是极性键 B. 分子中Xe的孤电子对数：X>Y C. 两种晶体都属于共价晶体 D. 晶体密度：X>Y 9 下列叙述正确的是( ) A. 熔、沸点：AsH3>PH3>NH3 B. 熔、沸点：硅>金刚石>NaCl>I2 C. 某物质熔点为1 067 ℃，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体 D. 硫黄与金刚石晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用力相同 10 某化学兴趣小组在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如表所示。 氯化物 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2 熔点/℃ 801 712 190 －68 782 沸点/℃ 1 465 1 418 230 57 1 600 根据这些数据分析，他们认为属于分子晶体的是( ) A. NaCl、MgCl2、CaCl2 B. AlCl3、SiCl4 C. NaCl、CaCl2 D. 全部 11 碳、硅为同主族元素，但它们的氧化物性质差异很大，冰晶胞中水分子的排列方式和金刚石的晶胞类似。下列关于这四种晶胞的说法正确的是( ) 干冰晶胞 SiO2晶胞 冰晶胞 金刚石晶胞 A. 一个干冰晶胞中有4个CO2分子，一个SiO2晶胞中有8个SiO2分子 B. 干冰中一个CO2分子周围有6个CO2分子紧邻 C. 冰和金刚石的熔、沸点都很高，熔化时均破坏共价键 D. 冰中水分子之间由于氢键的存在，使其晶胞结构与金刚石的相似 12 Ⅰ. 碳是形成化合物最多的元素。 (1) 由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数共价晶体。下列关于分子晶体和共价晶体的说法正确的是 （填字母，下同）。 A. 完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或共价晶体 B. 分子晶体中分子之间一定存在范德华力 C. ... ...
