课时1 杂化轨道理论 1 下列关于杂化轨道的说法错误的是( ) A. 只有部分原子轨道参与杂化形成杂化轨道 B. 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C. 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D. 杂化轨道中一定有1个电子 2 甲醛分子的结构式为，下列描述正确的是( ) A. 甲醛分子中有4个σ键 B. 甲醛分子中的C原子为sp3杂化 C. 甲醛分子中的O原子为sp杂化 D. 甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面 3 下列说法错误的是( ) A. 已知：PCl3的结构示意图为，则P采取sp3杂化 B. HCl分子中的σ键电子云轮廓图： C. 基态氟原子最高能级的轨道形状为球形 D. 已知：NH3的结构示意图为，则N的杂化轨道表示式： 4 下列分子的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4 5 几种分子的空间结构如图，中心原子的杂化轨道类型与其他3个不同的是( ) 6 甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用“*”表示的碳原子的杂化状态和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是( ) A. CH≡CH3 B. H2===CHCH3 C. CH2===HCH3 D. CH2===CHH3 7 [2024盐城五校联考]PH3的空间结构和相应的键角如图所示。下列关于PH3的叙述正确的是( ) A. PH3分子中无未成键的孤电子对 B. PH3中的化学键是非极性键 C. PH3的分子空间结构是三角锥形 D. P原子采用sp2杂化 8 N2O5在HClO4中发生反应：N2O5＋3HClO4===2NO＋3ClO＋H3O＋。N2O5的结构如图，可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法不正确的是( ) A. N2O5是非极性分子 B. ClO空间结构为正四面体形 C. NO中N杂化轨道类型为sp D. H3O＋的键角大于H2O的键角 9 下列图示或化学用语正确的是( ) A. H2O中O的杂化轨道表示式： B. 用电子式表示H2S的形成过程： C. 基态As的电子排布式：[Ar]4s24p3 D. N2H4的电子式： 10 硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是( ) A. SO的空间结构为正四面体 B. S8是共价晶体 C. SO2和SO3中的键角相等 D. H2S的沸点高于H2O 11 化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 碳、氮原子的杂化类型相同 B. 氮原子均采用sp2杂化 C. 1 mol A分子中所含σ键的数目为11NA D. 编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 12 (1) P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图：。电负性：S （填“＞”“＜”或“＝”，下同）P，P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为 。1 mol P4S3分子中孤电子对的数目为 （设NA为阿伏加德罗常数的值），∠S—P—S 109°28′。 (2) NH3、H2O以及PH3的空间结构和相应的键角如图所示。PH3中P的杂化类型是 ，H2O的键角小于NH3，分析原因：_____ _____。 (3) 分子式为B4COCl6的化合物的结构如图，其中B原子的杂化类型是 ，键角：B—B—B Cl—B—Cl。 (4) 次磷酸（）的酸性强于磷酸，其可能的原因：次磷酸中与磷相连的氢原子影响了磷原子的电荷分布， （填“增大”“减小”或“不影响”）磷原子的有效核电荷，影响O—H的极性，使次磷酸中的O—H更容易断裂。 (5) 下列有关SF6（结构如图）的叙述正确的是 （填字母）。 A. 空间结构为正四面体形 B. 键角为90°、180° C. 1 mol SF6含14 mol共价键 13 天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以用天门冬氨酸()和锌的化合物为原料制备。 (1) 天门冬氨酸分子中氮原子的轨道杂化类型为 ；天门冬氨酸所含σ键和π键的数目之比为 ；其 ... ...
