第二单元 配合物的形成和应用 1 下列各项配合物或配离子的配位数是6的是 ( ) A. K2[Co(SCN)4] B. [Fe(CN)5(CO)]3- C. [Zn(CN)4]2- D. Na[Al(OH)4] 2 [2024苏州期中]许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是( ) A. [Ag(NH3)2]OH的外界为OH－ B. [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配位数为5 C. [Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和SO D. K3[Fe(CN)6]中Fe元素的化合价为＋2 3 向下列配合物的水溶液中加入硝酸银溶液，不能生成沉淀的是 ( ) A. [Co(NH3)4Cl2]Cl B. [Co(NH3)6]Cl3 C. [Co(NH3)5Cl]Cl2 D. [Co(NH3)3Cl3] 4 [2024南通期中]向盛有0.1 mol/L CuSO4溶液的试管中逐滴滴加1 mol/L氨水，先有蓝色沉淀生成，后逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液；再向试管中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有[Cu(NH3)4]SO4·H2O深蓝色晶体析出。下列说法正确的是( ) A. 产生蓝色沉淀的离子方程式为Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓ B. 1 mol [Cu(NH3)4]SO4中含有16 mol σ键 C. [Cu(NH3)4]2+中的H—N—H夹角比NH3大 D. 适量95%的乙醇增大了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度 5 [2025淮安开学考试]反应CH3COO[Cu(NH3)2]＋NH3＋CO===CH3COO[Cu(NH3)3CO]可用于除去H2中的CO。下列说法正确的是( ) A. NH3的空间结构为平面三角形 B. CH3COOH中既有离子键又有共价键 C. 1 mol [Cu(NH3)3CO]＋中σ键的物质的量为 10 mol D. [Cu(NH3)3]＋中Cu元素的化合价为＋1 6 下列说法正确的是( ) A. [Zn(NH3)4]Cl2的配位数为6 B. [Zn(NH3)4]Cl2中，配体为NH3和Cl－，[Zn(NH3)4]2+为内界 C. [Zn(NH3)4]Cl2中，Zn2+和NH3以离子键结合 D. 在NH和Fe(CO)5中都存在配位键 7 氯化亚铜的化学式为CuCl或Cu2Cl2，为白色立方结晶或白色粉末。微溶于水，可溶于不同浓度的KCl溶液，生成[CuCl2]－、[CuCl3]2-和[CuCl4]3-等离子。例如：CuCl(s)＋2Cl－(aq) [CuCl3]2-(aq) ΔH。氯化亚铜溶于氨水生成氯化二氨合亚铜{[Cu(NH3)2]Cl}，不溶于乙醇。下列说法正确的是( ) A. NH3不能形成分子间氢键 B. HCuCl2中有3个配位键 C. NH3的键角大于H2O的键角 D. [Cu(NH3)2]Cl中提供孤电子对的原子是N和Cl 8 下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是( ) A. K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B. [Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl C. [Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2 D. [Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4 9 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染。下列说法正确的是( ) A. Fe2+提供孤电子对用于形成配位键 B. Fe2+与配体NO、H2O中的氧原子形成配位键 C. 配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，中心离子的配位数为6 D. 该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区 10 三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是重要的化工原料，可用反应2[Co(H2O)6]Cl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O214H2O＋2[Co(NH3)6]Cl3制备，若没有活性炭催化，则会生成[Co(NH3)5Cl]Cl2。下列说法错误的是( ) A. [Co(H2O)6]Cl2和[Co(NH3)6]Cl3中Co元素的化合价不同 B. [Co(NH3)6]Cl3的配体为NH3，中心离子的配位数为6 C. 用1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2与足量AgNO3溶液反应，得到沉淀的物质的量最多为3 mol D. 1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有21 mol σ键 11 [2025无锡一中月考]铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。 Ⅰ. Cu2+能与NH3、H2O、OH－、Cl－等形成配位数为4的配合物。 (1) 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有 （填字母，下同）。 A. 离子键 B. 金属键 C. 极性共价键 D. 非极性共 ... ...
