模块综合评价 一、 单项选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分) 1. [2024扬州期末]近日，科学家研制出了由石墨烯(结构模型如图所示)材料制成的功能性半导体。这主要是利用了石墨烯的( ) A. 导电性 B. 导热性 C. 高熔点 D. 高沸点 2. 向CuSO4溶液中通入H2S，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。下列有关说法正确的是( ) A. H2S的电子式为 B. SO中硫原子的杂化类型为 sp3 C. 基态Cu2+的电子排布式为[Ar]3d10 D. 基态O原子核外电子的轨道表示式为 3. [2025南京中华中学月考]下列说法正确的是( ) A. 基态Ga的价层电子排布式：3d104s24p1 B. H2SO4中既含离子键又含共价键 C. N2H4的结构式为 D. CO的空间结构为平面三角形 4. “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论正确的是( ) A. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4，可推测ⅦA族元素氢化物沸点顺序是HBr>HCl>HF B. 硫的最高价含氧酸H2SO4是强酸，可推测HClO4也是强酸 C. ⅣA族单质14Si、32Ge是半导体材料，可推测同族单质82Pb也是半导体材料 D. 干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 5. [2024南通期中]金云母的化学式为KMg3AlSi3O10Fx(OH)2－x。下列说法正确的是( ) A. 半径：r(F)>r(Al) B. 碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2 C. 热稳定性：HF>H2O D. 电离能：I1(Si)>I1(O) 6. [2025南通开学考试]一种MgNi合金储氢后生成Mg2NiH4，其立方晶胞如图所示(“”和“”分别表示不同的金属原子，“”位于立方体的顶点和面心，“”位于立方体的体内)。下列说法正确的是( ) A. 晶胞中“”表示的是Mg B. 1 mol MgNi合金吸收1 mol H2后形成Mg2NiH4 C. Mg2NiH4晶体中存在离子键和非极性共价键 D. 掺杂Al会改变Mg2NiH4晶体中粒子间作用力，减弱晶体稳定性 7. 第3周期元素的单质熔点如图所示。下列叙述正确的是( ) A. 图中涉及了四种晶体类型 B. P4熔点低于S8的原因是P—P的键能较小 C. 硅晶体由非极性键形成空间网状结构 D. 金属越活泼，其单质熔点越高 8. [2024无锡阶段练习]下列说法正确的是( ) A. 某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大 B. CO与SO中，O—C—O键角大于O—S—O键角 C. 某元素基态原子的最外层电子排布式为4s2，则该元素为ⅡA族元素 D. 由于H2O分子间有氢键，故H2O的热稳定性比H2S强 9. 氯元素具有多种化合价，可形成Cl－、ClO－、ClO、ClO和ClO等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116 kJ/mol。下列有关 Cl－、ClO、ClO和 ClO的说法正确的是( ) A. ClO中心原子轨道的杂化类型为sp2 B. ClO的空间结构为平面三角形 C. ClO与 ClO的键角相等 D. Cl－提供孤电子对与Cu2+可形成 CuCl 10. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”(Z)具有40个价电子。下列说法错误的是( ) A. 简单离子半径：YX>Z 11. 氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图1所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数之比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图2所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为( ) 图1 图2 A. 8∶6∶1 B. 4∶3∶1 C. 1∶6∶1 D. 1∶1∶3 12. [2025南通期中]下列说法正确的是( ) A. 斜方硫、单斜硫互为同位素 B. CaO、Na2O2中阴、阳离子个数之比均为1∶1 C. FeS2晶胞(如图)中，与每个S距离最近且相等的Fe2+数目为8 D. H2O2分解生成H2O时，氧原子 ... ...
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