专题4 分子空间结构与物质性质 一、 单项选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分) 1. [2025南通开学考试][Cu(NH3)4]SO4·H2O(硫酸四氨合铜晶体)常用作杀虫剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。下列叙述正确的是( ) A. NH3的电子式为 B. [Cu(NH3)4]2+中存在离子键、配位键和极性共价键 C. NH3分子中H—N—H的键角小于H2O分子中H—O—H的键角 D. NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3>H2O 2. 下列化学用语或图示表达正确的是( ) A. H2S分子的球棍模型： B. NH3的VSEPR模型： C. 基态 24Cr的价层电子轨道表示式： D. 2pz电子云轮廓图： 3. [2025无锡一中月考]现有三种组成均为CrCl3·6H2O的配合物，甲为亮绿色，乙为暗绿色，丙为紫色。取相同物质的量的甲、乙、丙各溶于适量蒸馏水中，再分别加入足量的AgNO3溶液，析出的AgCl的物质的量之比为2∶1∶3。已知铬离子的配位数为6，下列说法正确的是( ) A. 相关元素的原子半径：N＞O＞H，第一电离能：O＞N B. 三种配合物互为同素异形体，铬元素都显＋3价 C. 配合物甲所含阳离子为[Cr(H2O)5Cl]2+，1 mol [Cr(H2O)5Cl]2+中含有10 mol σ键 D. 在配合物乙中，配位原子有O和Cl，两者物质的量之比为2∶1 4. [2025江苏百校联考月考]非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受H2O的H＋的进攻，如： 发生亲核水解的条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳H2O的配位电子，如： 下列说法错误的是( ) A. 基态Si原子核外有5种能量不同的电子 B. NCl3和SiCl4水解过程中，中心原子的杂化方式不变 C. 推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解 D. 已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCl，推测其水解类型为亲核水解 5. 下列有关说法正确的是( ) A. HCl与NaCl的晶体类型相同 B. ClO和ClO的键角都为109°28′ C. CuCl2中Cu2+基态时未成对电子数为5 D. Cl2O与HClO都是由极性键构成的极性分子 6. 在碱性溶液中，Cu2+可与缩二脲形成紫色配离子(结构如图)。下列说法错误的是( ) A. 电负性：O>N>C>H B. 该配离子中，能与水分子形成氢键的原子有N、O和H C. 1 mol该配离子中含有6 mol配位键 D. 已知缩二脲的分子式为C2H5N3O2，则由尿素[CO(NH2)2]生成缩二脲的反应类型为取代反应 7. 反应2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4。下列说法错误的是( ) A. NH3的空间结构为平面三角形 B. NaClO的电子式为 C. N2H4分子中含有极性键和非极性键 D. H2O和N2H4之间可以形成氢键 8. 科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(结构如图)。下列有关N(NO2)3的说法正确的是( ) A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B. 分子中的4个氮原子共平面 C. 分子中的中心氮原子采用sp2杂化 D. 分子中的N—N—N键角均小于109°28′ 9. [2024南通如东期中]由硫酸铜溶液制取[Cu(NH3)4]SO4·H2O的实验如下： 步骤1：向盛有4 mL 0.1 mol/L蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴1 mol/L氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法错误的是( ) A. CuSO4溶液呈蓝色的原因是[Cu(H2O)4]2+是蓝色的 B. 步骤2所发生反应的离子方程式为4NH3＋Cu(OH)2===[Cu(NH3)4]2+＋ 2OH－ C. 步骤3中加入8 mL 95%乙醇是由于乙醇与水可形成分子间氢键，易溶于水 D. H2O与Cu2+的配位能力弱于NH3 10. 下列说法正确的是( ) A. CCl4和CO2均为含有极性键的非极性分子 B. NH3分子中的键角与NH中的键角相同 C. PCl3为极性分子，其空间结构为平面三角形 D. O3为非极性分子，所含化学键均为极性键 11. 元 ... ...
