课题1 氨气 阅读下列材料，回答1～3题。 大气中有少量的N2通过氮的固定进入土壤和海洋，植物从土壤中吸收含氮化合物制造蛋白质，动物则食用植物获取蛋白质。动植物的腐败物在土壤中被细菌分解，变为含氮化合物，部分被植物吸收；土壤中的硝酸盐也会被细菌分解而转化为N2返回大气中。部分氮元素在自然界中的循环如图所示。 20世纪初实验室首次利用氮气和氢气人工合成了氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，实现了工业固氮；NH3与灼热的氧化铜反应生成N2和Cu。 1 (2024连云港期末)下列说法正确的是( ) A. “雷电作用”中，N2与O2在放电条件下直接生成NO2 B. “工业固氮”合成氨中N2发生氧化反应 C. “生物固氮”过程中氮元素从游离态转变为化合态 D. 亚硝酸盐转化为硝酸盐一定需要O2参加 2 (2024连云港期末)H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如图。下列说法正确的是( ) A. 该反应为吸热反应 B. ①→②：断开H—H和N≡N时需要放出能量 C. 选择不同的催化剂不会改变此反应ΔH的数值 D. 反应达到平衡状态时，反应停止 3 (2024连云港期末)实验室制氨气并验证其某些性质的实验装置如图所示(夹持装置省略)，下列说法正确的是( ) A. 实验室用装置甲、乙即可制得干燥的氨气 B. 装置丙中氧化铜固体由黑色变为红色，能证明氨气具有还原性 C. 装置丁中收集到无色液体是纯净的水 D. 该实验尾气不需要处理可直接排入大气 4 如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴加几滴浓氨水，立即将另一块表面皿扣在上面。下表中对实验现象所作出的解释正确的是( ) 选项 实验现象 解释 A 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是MgCl2溶液 D 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体小颗粒 5 (2023宿迁北附同文实验学校月考)常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶收集NH3后进行如图所示实验，下列分析正确的是( ) A. 圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明NH3与水发生了反应 B. 喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为NH3的溶解已达到饱和 C. 圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－ D. 圆底烧瓶内的液体中，含有2种分子 6 (2023扬州邗江期中)用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图甲所示，其含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是( ) 甲 乙 A. NH3的电子式为 B. 400 ℃时，生成的产物只有N2、NO C. PtRh合金催化氧化NH3制NO时，适宜的温度为400 ℃ D. 800 ℃以上，可能发生反应：2NO(g) O2(g)＋N2(g) 7 (2023南通期末改编)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可通过亚硝酸氧化肼获得，工业上利用NH3催化氧化生成NO，反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，将NO进一步氧化，用水吸收制备HNO3。下列说法正确的是( ) A. HN3与NaOH反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B. 以NH3为原料制备HNO3属于氮的固定 C. 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生 D. NH3催化氧化时，每生成0.1 mol NO，转移电子的数目为3.01×1023 8 利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 (1) 若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_____。 (2) 若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是___ _____。 (3) 通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_____ _____。 9 (2023苏州期末)合成氨工业对人类社会的发展具有里程碑式意义。 (1) 工业常用CH4与H2O高温下制合成氨的原料气H2，1 mol CH ... ...
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