专题6 综合评价 姓名_____ 学号_____ 单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共计39分) 1 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( ) A. 锂离子电池 B. 煤气灶 C. 太阳能光伏 D. 电暖风扇 2 根据如图所示信息，下列所得结论正确的是( ) A. 生成物比反应物稳定 B. 该反应的ΔH<0 C. 该图可以表示石灰石高温分解反应 D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以常温下该反应一定不能发生 3 (2023徐州期中)3.25 g锌与100 mL 1 mol/L稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施是( ) A. 滴加几滴浓盐酸 B. 滴加几滴浓硝酸 C. 滴加几滴硫酸铜溶液 D. 加入少量锌粒 4 (2023扬州期末)对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法正确的是( ) A. 增大压强能使N2完全转化为NH3 B. 使用高效的催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间 C. 达到平衡状态时，正、逆反应的速率都变为0 D. 断裂1 mol N≡N的同时形成6 mol N—H，说明反应达到平衡状态 5 (2024盐城五校联考)近年来电池研发领域涌现出纸电池。某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)。下列有关说法正确的是( ) A. 锌电极发生还原反应 B. 工作时SO由铜电极向锌电极迁移 C. 电流从锌电极经导线流向铜电极 D. 当电路中转移1 mol电子时，两电极质量变化之差为1 g 6 德国化学家F.Haber因利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. 1 mol N2具有的能量大于1 mol NH3具有的能量 B. 反应达到平衡状态时，断裂1 mol H—H的同时断裂2 mol N—H C. 1 mol N2与3 mol H2形成2 mol NH3放出b kJ的能量 D. 该反应的热化学方程式为3H2＋N2 2NH3 ΔH＝(a－b) kJ/mol 7 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行以下实验，实验结果记录如表。下列说法错误的是( ) 编号 电极材料 电解质溶液 电流指针偏转方向 ① Mg、Al 稀硫酸 偏向Al ② Al、Cu 稀硫酸 偏向Cu ③ Al、石墨 稀硫酸 偏向_____ ④ Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg A. 实验③中，电流指针偏向石墨 B. 实验①中，Al为正极，实验④中，Al为负极 C. 实验②中，用浓硫酸代替稀硫酸，可加快反应速率，电极反应式不变 D. 实验证明金属作原电池的正极还是负极，与本身的还原性和电解质溶液的成分有关 8 (2023连云港期中)N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. 通常情况下，NO比N2稳定 B. NO(g)的总能量小于N2(g)和O2(g)的能量总和 C. N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ/mol D. 断开1 mol NO(g)中化学键会放出632 kJ能量 9 (2023宿迁期末)在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H2，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2 所示。下列说法正确的是( ) 图1 图2 A. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 升温能增大正反应速率，减小逆反应速率 C. 反应开始到3 min时，用H2浓度变化表示的平均反应速率为0.25 mol/(L·min) D. 当反应体系中n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)＝1∶2∶1时，反应一定达到平衡状态 10 锌空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。锌空气电池原理如图，放电时Zn转化为ZnO。下列说法不正确的是( ) A. 空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应 B. 负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O C. 放电时，溶液中的OH－向Zn电极移动 D. 放电时，电子由Zn电极经电解质溶液流向石墨电极 11硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 ... ...
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