专题9 金属与人类文明 综合评价 姓名_____ 学号_____ 单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共计39分) 1 (2023宿迁期末)材料是社会发展的基石，下列物品的主要成分为金属材料的是( ) A. 青铜器 B. 丝绸 C. 陶瓷 D. 光导纤维 阅读下列材料，完成2～4题。 地壳中铁元素含量较为丰富。工业用赤铁矿(主要含Fe2O3)、焦炭等为原料在高温下冶炼铁，用硫铁矿(主要含FeS2)为原料生产硫酸。铁具有还原性，能被O2、卤素单质(X2)、H＋及不活泼金属阳离子等氧化，能与高温水蒸气反应生成Fe3O4。 2 (2024苏州期末)下列说法正确的是( ) A. 铁合金的熔点比纯铁高 B. 铁的大规模冶炼在铝之后 C. 炼铁时焦炭转化为CO作还原剂 D. 废旧铁制品直接填埋处理 3 (2024苏州期末)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 铁粉在空气中缓慢氧化，可用于制作“暖贴” B. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色颜料 C. FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀印刷电路铜板 D. FeSO4具有还原性，可用作补铁剂 4 (2024苏州期末)铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是( ) A. 工业制硫酸涉及的物质转化：FeS2SO3H2SO4 B. 利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C. 用铁从CuSO4溶液中置换出铜：2Fe＋3Cu2+===2Fe3+＋3Cu D. 实验室制溴苯涉及的物质转化：FeFeBr2、 5 (2024连云港期末)史料记载，我国在明代就有了利用绿矾(FeSO4·7H2O)和KNO3制备硝酸的工艺，其主要流程如图。已知：“煅烧”后产生3种气态氧化物。下列说法正确的是( ) A. “煅烧”前将绿矾加工成粉状，既能加快煅烧速率，又能提高原料利用率 B. “吸收”过程中只发生反应：2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4 C. “搅拌”过程加入KNO3制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 D. “蒸馏”获得的硝酸液体显黄色，是因为硝酸中溶有了Fe3+ 6 在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是( ) A. 加入KSCN溶液可能变红色 B. 溶液中一定含有Fe2+ C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固体中一定含有Fe 7 (2023南通期末)通过下列实验探究SO2与Fe3+的反应。将过量的SO2通入FeCl3溶液后，将溶液分为3份并进行以下实验： 实验一：第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去； 实验二：第二份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀； 实验三：第三份溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是( ) A. “实验一”中使酸性KMnO4溶液褪色的一定是Fe2+ B. “实验二”说明溶液中含有Fe2+，一定不含Fe3+ C. “实验三”中产生的白色沉淀是BaSO3 D. SO2与Fe3+反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋ 8 FeCl3在工业上用途非常广泛，通过下列实验探究FeCl3溶液的性质。 实验一：将FeCl3浓溶液滴入沸水中，沸水中液体变为红褐色。 实验二：在装有少量FeCl3溶液的试管中加入铜粉充分振荡，溶液由黄色变成蓝色。 实验三：在装有少量FeCl3溶液的试管中加入过量KI溶液，充分振荡后，加入有机溶剂CCl4并振荡，静置后，CCl4层显紫红色。 实验四：在装有少量FeCl3溶液试管中加入少量AgNO3溶液，充分振荡后产生白色沉淀。 下列说法正确的是( ) A. 实验一中的铁元素形成的粒子大小没有改变 B. 实验二中发生反应的离子方程式为Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ C. 实验三中的实验现象说明FeCl3具有氧化性 D. 实验四静置后溶液中大量存在的离子有：Ag＋、Cl－、Fe3+、NO 9 (2023盐城新丰中学、龙岗中学期中)为防治含硫煤燃烧产生的大气污染物，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是( ) A. 该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O B. 步骤①的反应 ... ...
