第56练　电离平衡　电离平衡常数及电离度 课时作业（含答案）2026届高三化学一轮总复习

第56练　电离平衡　电离平衡常数及电离度 一、 单项选择题 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1. 下列说法正确的是(　　) A. 易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C. Na2O溶液在电流的作用下电离成Na＋和O2－ D. NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在自由移动的离子 2. 下列物质在水中电离方程式正确的是(　　) A. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B. NH3·H2O===NH＋OH－ C. Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO D. H2CO3===2H＋＋CO 3. 改变下列条件，能使CH3COOH溶液的电离平衡向右移动，且c(H＋)增大的是(　　) A. 加入CH3COONa固体 B. 加入蒸馏水 C. 通入HCl气体 D. 升高温度 4. (2024·宁海中学高三上期初)关于0.1 mol·L－1氨水，下列说法正确的是(　　) A. 加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小 B. 加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小 C. 加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离度增大 D. 加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)·c(OH－)不变 5. 常温下0.1 mol·L－1氨水pH为11，则下列说法中不正确的是(　　) A. 此溶液中NH3·H2O在常温下的电离度约为1% B. 若向此溶液中通入少量氨气，NH3·H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动 C. 若向其中加入pH为11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡不移动，但n(NH)减小 D. 若向其中加入少量水，溶液中n(H＋)增大 6. 硼酸(H3BO3)在水溶液中存在电离平衡：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋ K＝10－9.34。用0.01 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL的0.01 mol·L－1硼酸溶液、0.01 mol·L－1硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH，混合溶液的随加入的NaOH溶液体积的变化如图。 已知： 下列说法错误的是(　　) A. 加入甘露醇有利于硼酸的准确滴定 B. 从V1 mL滴定到V2 mL，混合溶液的ΔpH比硼酸溶液的ΔpH大 C. P点：c(Na＋)>c(H3BO3)＝c{[B(OH)4]－} D. W点：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H3BO3)－c(OH－)＝0.01 mol·L－1 7. 已知：室温时，0.1 mol·L－1某一元弱酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述错误的是(　　) A. 该溶液中c(H＋)＝10－4 mol·L－1 B. 升高温度，溶液的酸性减弱 C. 该一元酸的电离平衡常数约为1×10－7 D. 向一元酸HA的溶液中，通入HCl气体，HA的电离平衡逆向移动，但c(H＋)增大 8. 0.01 mol·L－1某一元弱酸HA溶液中的c(H＋)＝10－4 mol·L－1，则其电离度为(　　) A. 1% B. 2% C. 5% D. 10% 9. 常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　) A. 溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B. 溶液Ⅱ中的HA的电离度[]为 C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4 10. (2024·苏州高三下三模)常温常压下，H2S气体在水中的饱和浓度约为0.10 mol·L－1，已知：Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13；Ksp(FeS)＝6.3×10－18。下列说法不正确的是(　　) A. 饱和H2S溶液中存在c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－) B. 向10 mL 0.010 mol·L－1 H2S溶液中加几滴浓盐酸，使其浓度达到0.010 mol·L－1，此时溶液中c(S2－)约为1.4×10－18 mol·L－1 C. 向0.010 mol·L－1 FeCl2溶液中通入H2S气体直至饱和，溶液中有FeS沉淀生成 D. FeS(s)＋2H＋(aq)Fe2＋(aq)＋H2S(aq)的平衡常数为4.4×102 11. 常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 H3PO4溶液时，V(NaOH)、各含磷元素微粒的lg[c/(mol·L－1)]和pH的关系如图。下列说法正确的是(　　) A. 曲线① ... ...