第58练　盐类的水解及其应用 课时作业（含答案）2026届高三化学一轮总复习

第58练　盐类的水解及其应用 一、 单项选择题 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1. 水溶液呈酸性的盐是(　　) A. NH4Cl　 B. BaCl2 C. H2SO4　 D. Ca(OH)2 2. 下列探究方案不能达到探究目的的是(　　) 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，测定浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH 比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力 B 用pH计分别测定0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 HClO酸性强于CH3COOH C 向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的NaAlO2溶液，出现白色沉淀 AlO比CO更容易结合H＋ D 向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀且红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 3. (2024·徐州四模)实验测得0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25 ℃，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是(　　) A. Na2SO3溶液中存在水解平衡SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ B. 温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO水解程度减小 C. a、b两点均有c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)] D. 将b点溶液直接冷却至25 ℃后，其pH小于a点溶液 4. (2023·南通一模)无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分为Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如下。下列说法正确的是(　　) A. “过滤”所得滤液中大量存在的离子：Fe3＋、Fe2＋、H＋、Cl－ B. “氧化”时可使用新制氯水作氧化剂 C. 将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl3·6H2O D. “脱水”时加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2与水反应生成H2SO4和HCl 二、 非选择题 5. Na2CO3俗称纯碱，试用化学原理解释该俗称产生的可能原因。_____。 6. (2024·宿迁三模)硼化钛(TiB2)常用于制备导电陶瓷材料。 高钛渣(主要含TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，少量MgO、Fe2O3)为原料制取TiB2的流程如图： 已知：①B2O3高温易挥发；②TiO2可溶于热的浓硫酸形成TiO2＋。 “水解”需在沸水中进行，离子方程式为_____。 第58练　盐类的水解及其应用 1. A　解析：NH4Cl溶液中存在平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液显酸性，A正确；BaCl2溶液中的Ba2＋和Cl－均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B错误；H2SO4属于酸，溶液显酸性，C错误；Ca(OH)2属于碱，溶液显碱性，D错误。 2. B　解析：CH3COONa溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，通过测定pH可以计算水的电离程度，从而确定二者的水解程度，进而比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力大小，A正确；前者pH大于后者，说明ClO－水解程度大于CH3COO－，则CH3COOH的酸性强于HClO，B错误；向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的NaAlO2溶液，出现白色沉淀，说明AlO结合了HCO电离出的H＋，生成Al(OH)3沉淀和CO，则AlO比CO更容易结合H＋，C正确；SO水解使溶液呈碱性，加入BaCl2后，Ba2＋与SO反应生成BaSO3沉淀，消耗了SO，导致SO的水解平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小，故产生白色沉淀的同时红色褪去，D正确。 3. D　解析：SO是一个弱酸酸根，因此在水中会水解显碱性，而温度升高水解程度增大，溶液碱性理论上应该增强，但是实际上碱性却在减弱，结合后续能产生不溶于盐酸的白色沉淀，推测部分SO被空气中的氧气氧化为SO，据此来分析本题即可。水解反应是分步进行的，不能直接得到H2SO3，A项错误；水解一定是吸热的，因此越热越水解，B项错误；温度升高溶液中部分SO被氧化，因此写物料守恒时还需要考虑SO，C项错误；当b点溶液直接冷却至25 ℃后，因部分SO被氧化为SO，相当于SO的浓度降低，其碱性亦会减弱，D项正确。故选D。 4. B　解析：铁屑的主要成分为Fe，Fe和Fe3＋反应生成Fe2＋，故 ... ...