第60练　混合电解质溶液中粒子浓度比较 课时作业（含答案）2026届高三化学一轮总复习

第60练　混合电解质溶液中粒子浓度比较 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1. (2024·南京、盐城一模)室温下，用含少量Ca2＋的FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7、Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11。下列说法正确的是(　　) A. 0.1 mol·L－1 NH4F溶液中：c(F－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O) B. “除钙”得到的上层清液中：c(Ca2＋)< C. pH＝10的氨水—NH4HCO3溶液：c(CO)c(S2－) B. “除钴镍”后得到的上层清液中c(Ni2＋)为1.0×10－6 mol·L－1，则c(Co2＋)为6×10－2 mol·L－1 C. 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(C2O) D. “沉铁”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O) 3. (2025·南师附中高三下月考)草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是(　　) A. V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1 B. V(NaOH)<10 mL时，不可能存在c(Na＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O) C. V(NaOH)＝10 mL时，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1 D. V(NaOH)>10 mL时，c(Na＋)>c(C2O)>c(HC2O) 4. (2025·玄武高中高三下月考)室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S溶液的pH，测得pH约为13 2 向0.1 mol·L－1 Na2S溶液中加入过量0.2 mol·L－1 AgNO3溶液，产生黑色沉淀 3 向0.1 mol·L－1 Na2S溶液中通入过量H2S，测得溶液pH约为9 4 向0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴加几滴0.05 mol·L－1 HCl，观察不到实验现象 下列有关说法正确的是(　　) A. 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) B. 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ag＋)·c(S2－)＝Ksp(Ag2S) C. 实验3得到的溶液中有c(HS－)＋2c(S2－)<0.2 mol·L－1 D. 实验4说明H2S的酸性比HCl的酸性强 5. (2024·南通一模)室温下，用含有少量Mn2＋的ZnSO4溶液制备ZnCO3的过程如下。下列说法正确的是(　　) A. NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(OH－) B. NH4HCO3溶液中：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(CO) C. “过滤”所得滤液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)>c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO) D. “过滤”所得滤液中：eq \f(c（CO）,c2（OH－）)< 6. 室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。 实验1：用pH计测量0.1 mol·L－1 Na2S溶液的pH，测得pH为12.65。 实验2：向0.1 mol·L－1的Na2S溶液中通入HCl气体至pH＝7(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。 实验3：向1 mL 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1H2S溶液。 已知：Ka1(H2S)＝9.1×10－8，Ka2(H2S)＝1.0×10－12，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。 下列说法正确的是(　　) A. 实验1所得溶液中：c(S2－)