第5讲 氧化还原反应的配平与计算 考点一 氧化还原反应配平及分析 1.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与FeSO4反应,化学方程式如下: KMnO4+FeSO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。 下列说法正确的是 ( ) A.Mn是氧化剂,Fe3+是还原产物 B.Fe2+的还原性强于Mn2+ C.该反应中,H2SO4体现酸性和氧化性 D.该化学方程式配平后,H2SO4的化学计量数为10 2.[2025·山东德州模拟] 甲醇可以将N转化为无害的物质排放,甲醇转化为CO2。下列说法正确的是 ( ) A.若转移6 mol电子则生成标准状况下22.4 L CO2 B.N对应的产物为NO C.甲醇可以用臭氧代替 D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶5 3.把图乙中的物质补充到图甲中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对于该氧化还原型离子方程式,下列说法不正确的是( ) A.I作氧化剂,具有氧化性 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 C.若有2 mol Mn2+参加反应,则转移10 mol电子 D.氧化性:Mn>I 4.[2025·河北衡水调研] 多硫化钠(Na2Sx)液流电池因使用领域广、循环使用寿命长而被广泛研究。实验室常用次氯酸钠处理多硫化钠废液,反应的化学方程式为Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+Y+H2O(未配平),下列说法错误的是 ( ) A.Y为NaCl,是还原产物 B.配平后,氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3x+1)∶1 C.生成1 mol Na2SO4时,反应转移6x mol电子 D.多硫化钠含有类似—O—O—的—S—S—,故多硫化钠有一定的氧化性 5.[2024·湘豫名校联考] 测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下:①KMnO4溶液处理:CH3OH+Mn+XC+Mn+H2O(未配平,下同);②酸化处理:Mn+H+MnO2↓+Mn+H2O。下列说法错误的是 ( ) A.反应①中X为OH-,配平后化学计量数为8 B.反应①中氧化性:Mn>C C.反应②中,可用盐酸进行酸化 D.反应②消耗71.4 g Mn时,转移0.4 mol e- 6.“暴力制氧”能够实现在溶液中快速制取氧气,涉及的反应有H2O2+KMnO4KOH+MnO2+O2↑+H2O(未配平),由于反应生成了MnO2,会催化过氧化氢分解并大量放热,从而加快制氧速率,下列说法正确的是 ( ) A.未配平反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 B.反应过程中溶液紫色褪去,是因为H2O2起到了漂白作用 C.反应过程中,每生成1 mol氧气转移2 mol电子 D.由于反应体系放出大量热,反应剧烈并会形成大量酸雾 考点二 电子守恒法计算及应用 7.已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2+而使溶液褪色。欲使20.00 mL 1.000×10-2 mol·L-1酸性KMnO4溶液恰好褪色,需消耗25.00 mL Na2SO3溶液,则该Na2SO3溶液的物质的量浓度(单位:mol·L-1)为 ( ) A.2.000×10-2 B.3.000×10-2 C.4.000×10-2 D.5.000×10-2 8.一定量的某磁黄铁矿(主要成分:FexS,S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 ( ) A.该盐酸的物质的量浓度为4.0 mol·L-1 B.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1 C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 L D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85 9.[2024·辽宁鞍山质检] 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,工业上采用向KOH溶液中通入Cl2,然后加入Fe(NO3)3溶液的方法制备,发生反应:①KOH+Cl2KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平); ②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列说法正确的是 ( ) A.Cl2通入KOH溶液,反应后溶液中n(ClO-)∶n(Cl)=5∶1,则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B.若2 L 2 mol·L-1的KOH溶液完全反应,能吸收标准状况下44.8 L Cl2 C.K2FeO4具有强氧化性,在碱性条件下的氧化能力比KClO强 D.按过程①②反应得到3.96 kg K2FeO4,理论上消耗Cl2为30 mol 10.[2024·湖南益阳四校联考] 三氟化溴有强氧 ... ...
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