2.2 烯烃炔烃 学案（含答案） 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

第二节　烯烃　炔烃 1. 认识烯烃、炔烃的结构特点，能根据烯烃、炔烃结构特点理解其化学性质。 2. 能对简单的烯烃、炔烃进行命名。 3. 知道乙炔的实验室制取方法。 1. 烯烃、炔烃的官能团是什么？只含一个官能团的链状烯烃、炔烃的通式是什么？ 2. 从电子云重叠的方式看，碳碳双键和碳碳三键的本质是什么？ 3. 乙烯的特征反应类型是什么？下表为三种化学键的键能数据，结合键能数据解释乙烯为什么有这样的特征反应，并预测乙炔的特征反应类型。 化学键 键能/(kJ/mol) C—C 332 C===C 611 C≡C 837 4. 下列为几种烯烃、炔烃的系统命名。 CH2===CHCH3　　　　　　 丙烯　　　　　2 乙基 1 丁烯　　　　　　　4 甲基 2 戊烯 　　　　　　CH3C≡CCH3　　　CH2===CH—CH===CH2 2 丁炔　　　　　　 　1，3 丁二烯 (1) 小结烯烃、炔烃的系统命名方法。 (2) 用系统命名法给下列烯烃、炔烃进行命名。 CH3C≡CCH2CH3　 5. 分析所给烯烃的结构简式，回答问题。 (1) a和b是同分异构体吗？c和d是同分异构体吗？ (2) 由于碳碳双键连接的原子或原子团不能绕轴旋转而产生顺反异构现象，顺反异构是立体异构的一种。当相同的原子或原子团位于双键同一侧时为顺式结构；当相同的原子或原子团位于双键两侧时为反式结构。a的名称为顺 2 丁烯，b的名称为反 2 丁烯。 ①具有什么结构特点的烯烃不存在顺反异构？ ②写出烯烃C5H10的一种顺式结构的结构简式，并进行命名。 1. 烯烃、炔烃组成元素相同，且均含有不饱和的碳碳键，所以化学性质相似。 (1) 氧化反应 ①观察下列实验现象并回答问题。 实验操作 实验现象 化学方程式 在导管口或在集气瓶中点燃甲烷气体 在导管口或在集气瓶中点燃乙烯气体 在导管口或在集气瓶中点燃乙炔气体 三种气体点燃时现象不同的原因是什么？乙炔燃烧时的火焰能产生3 000 ℃的高温，有哪些应用？ ②将乙炔通入酸性KMnO4溶液中，可以观察到什么现象？ (2) 加成反应 ①写出丙烯与H2、Br2、HBr和H2O发生反应的化学方程式。 ②写出乙炔与足量H2、Br2反应的化学方程式。 ③写出乙炔与等物质的量的HCl、H2O在催化剂、加热条件下发生反应的化学方程式。 已知：烯醇式(R表示H或烃基)不稳定，很快转化为。 (3) 加聚反应 ①以丙烯、氯乙烯(CH2===CHCl)为原料在催化剂作用下可以制取常见的塑料聚丙烯和聚氯乙烯。写出这两个反应的化学方程式。 ②以乙炔为原料，在催化剂作用下可以制取一种导电高分子材料———聚乙炔。聚乙炔中存在单双键交替出现的结构。写出制取聚乙炔的化学方程式。 2. 1，3 丁二烯与Cl2按化学计量数之比1∶1可发生如下两种反应。 (1，2 加成)CH2===CH—CH===CH2＋Cl2―→ (1，4 加成)CH2===CH—CH===CH2＋Cl2―→ 从CH2===CH—CH===CH—CH3和CH2===CH—CH2—CH===CH2中选取可发生1，4 加成的分子，写出其与Cl2发生1，4 加成反应的化学方程式。 资料：实验室常用电石(CaC2)为原料制取乙炔，装置如图所示。电石与水可发生反应生成Ca(OH)2和乙炔。电石与水反应非常剧烈，制得的乙炔中常混有H2S等杂质。 1. 用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是什么？ 2. 写出电石与水反应的化学方程式。 3. 实验时，可以观察到硫酸铜溶液中有黑色沉淀(CuS)生成。写出硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式。 4. 实验时，装有溴水或酸性KMnO4溶液的试管中可以观察到什么现象？ 1. 下列分子中所有碳原子一定都在同一平面上的是(　　) A. B. (CH3)2CHCH2CH3 C. D. CH3—CH2—C≡CH 2. 下列物质不能使溴水褪色的是(　　) A. C2H2 B. CH3—CH===CH—CH3 C. SO2 D. CH3CH2CH3 3. 已知：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳。下列既能用于鉴别甲烷和乙烯，又可除去甲烷中混有的乙烯的方法是(　　) A. 通入酸性高锰酸钾溶液中 B. 通入足量的溴水中 C ... ...