鲁科版高中化学选择性必修2第1章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表第2课时核外电子排布与元素周期表课件(共45张PPT)

(课件网) 第1章　原子结构与元素性质 第2节　原子结构与元素周期表 第2课时　核外电子排布与元素周期表 第*页 研习任务　核外电子排布与周期、族的划分 [目标导航]1.了解元素周期表中周期、族的划分及其与原子核外电子排布的关系。2. 了解元素周期表区的划分与原子核外电子排布的关系。 教材　认知 一、核外电子排布与周期的划分 1. 价电子 （1）定义：与元素的 密切相关的 轨道上的电子，称为价 电子。 （2）规律：主族元素原子的价电子数 主族族序数。 （3）举例：写出下列基态原子的价电子的排布式。 Na： ，Cl： ，Fe： 。 化学性质　 外层　 等于　 3s1　 3s23p5　 3d64s2　 2. 近似能级图与周期 3. 原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系 4. 周期数与电子层数关系的一般规律 周期数＝最外层电子所在轨道所处的 。 电子层数　 元素种数　 二、核外电子排布与族的划分 1. 划分依据 族的划分与原子的价电子 和价电子 密切相关。 2. 特点 一般来说，同族元素原子的价电子数目 。 数目　 排布　 相同　 3. 一般规律 （1） （2） （3）稀有气体→最外层电子排布：ns2np6（He除外）。 ns1~2 ns2np1~5 价电子数 （n-1）d1~10ns1~2 价电子数 （4）主族元素与副族元素（以第4周期为例）价电子排布 主族元素 副族元素（第4周期） 族序数 价电子排布 价电子数 元素 族序数 价电子排布 价电子数 ⅠA 1 Sc ⅢB 3 ⅡA 2 Ti ⅣB 4 ⅢA 3 V ⅤB 5 ⅣA 4 Cr ⅥB 6 ⅤA 5 Mn ⅦB 7 ⅥA 6 Cu ⅠB 11 ⅦA 7 Zn ⅡB 12 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d104s1 ns2np5 3d104s2 4. 核外电子排布与元素周期表的分区 按核外电子排布式中最后填入电子的轨道能级符号可将元素周期表（ⅠB族、ⅡB族除 外）分为s、p、d、f 4个区，而ⅠB族、ⅡB族这2个纵列的元素原子的核外电子因先填 充满（n－1）d能级而后再填充ns能级而得名ds区。5个区的位置关系如图所示。 [思考1]　（1）哪些族元素的族序数等于价电子数？ 提示：主族及ⅢB～ⅦB族的族序数＝价电子数（镧系、锕系除外）。 （2）试分析原子序数为21的元素Sc位于哪一周期，哪一族？ 提示：基态Sc原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，价电子排布式为3d14s2，根据最外层电子数＝电子层数＝周期数，副族序数＝价电子数，可知Sc位于第4周期ⅢB族。 [思考2]　（1）稀有气体元素原子具有特殊稳定性的原因是什么？ 提示：稀有气体原子最外层为全充满电子的结构是稀有气体元素原子具有特殊 稳定性的原因。 （2）举例说明电子层结构相同的微粒，其微粒半径大小的比较有什么规律？ 提示：电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，原子核对电子的引力越大，其微粒半径越小。例如：r（N3－）＞r（O2－）＞r（F－）＞r（Na＋）＞r（Mg2＋）＞r（Al3＋）。 × × √ × × × 探究　活动 现代化学的元素周期律是1869年门捷列夫发现的，他将当时已知的元素按相对原子质 量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的 雏形，经过多年修订后才成为当代的周期表。元素周期表与原子结构密切相关。 1. 元素周期表中的周期是依据什么划分的？ 提示：按照构造原理共分7个能级组，每一个能级组对应一个周期，每一个能级组容 纳的最多电子数为该周期含有的元素种类数。 2. 元素周期表中的族是依据什么划分的？同主族元素原子的价电子排布有何特点？ 提示：价电子排布。同主族元素原子的价电子排布相同，全部排布在ns或ns、np轨 道上。 3. 价电子排布为4s24p1的元素，在元素周期表中处于什么位置？ 提示：第4周期ⅢA族。 4. 某元素位于周期表中第4周期ⅥA族，试写出该元素 ... ...