鲁科版高中化学选择性必修2第1章原子结构与元素性质第3节元素性质及其变化规律第1课时原子半径、元素的电离能及其变化规律课件(共57张PPT)

(课件网) 第1章　原子结构与元素性质 第3节　元素性质及其变化规律 第1课时　原子半径、元素的电离能及其变化规律 [目标导航]1.知道原子结构与元素性质间的关系规律。2.了解原子半径的意义及其测 定方法，知道原子半径与原子核外电子排布的关系，并能解释原子半径在周期表中的 变化规律。3.正确理解元素电离能的含义及其变化规律，会用电离能的概念分析解释 元素的某些性质。 第*页 研习任务一　原子半径及其变化规律 教材　认知 1. 原子半径的测定方法 由于原子并不是一个具有明确“边界”的实体，人们便假定原子是一个 ，并 采用 的方法来测定它的半径。 球体　 统计　 2. 原子半径的影响因素 排斥　 增大　 越大　 减小　 3. 递变规律 同主族 从上到下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐 同周期（除稀有气体） 从左到右，核电荷数越大，原子半径 同周期过渡元素 同一周期自左到右原子半径的变化幅度 增大　 越小　 不大　 [思考]　为什么过渡元素的原子半径在同一周期（如第4周期）内变化幅度不大？ 提示：同一周期过渡元素增加的电子都排布在（n－1）d轨道上，电子间的排斥 作用与核对电子吸引作用大致相当，所以过渡元素的原子半径在同一周期内变 化幅度不大。 × √ × × 探究　活动 已知短周期元素aA2＋、bB＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构。 1. A、B、C、D四种元素的原子序数之间有何关系？ 提示：由于四种离子具有相同的电子层结构，所以四种离子的电子数相等，即a－2 ＝b－1＝c＋2＝d＋1。 2. A、B、C、D四种元素在同一周期吗？试推测四种元素在周期表中的位置。 提示：A、B、C、D四种元素不在同一周期。 A应位于第3周期ⅡA族，B应位于第3周期ⅠA族，C应位于第2周期ⅥA族，D应位于第2 周期ⅦA族。 3. 阴、阳离子具有相同电子层结构的元素在周期表中的分布一般有什么规律？ 提示：一般上一周期后面的非金属元素形成的阴离子与下一周期靠前的金属元素形成 的阳离子具有相同的电子层结构。 4. A、B、C、D的原子半径大小顺序是怎样的？A2＋、B＋、C2－、D－的离子半径是怎 么样？ 提示：原子半径：B＞A＞C＞D；离子半径：C2－＞D－＞B＋＞A2＋。 重点　讲解 1. 微粒半径大小比较的方法 微粒特点 比较方法 实例 原 子 同周期主族元素 核电荷数越大，半径越小 r（Na）＞r（Mg）＞r（Al） 同主族元素 电子的能层越多，半径越大 r（F）＜r（Cl）＜r（Br） 一般原子 一般电子的能层越多， 半径越大 r（S）＞r（C） 微粒特点 比较方法 实例 离 子 核外电子排布相同 核电荷数越大，半径越小 r（Na＋）＞r（Mg2＋）＞r（Al3＋） 核外电子 排布不同 通过核外电子排布相同的微粒做参照物 r（Al3＋）＜r（O2－）＜r（S2－） 同种元素的 原子和离子 核外电子数越多，半径越大；价态越高，半径越小 r（Cl－）＞r（Cl），r（Fe）＞ r（Fe2＋）＞r（Fe3＋） 2. 粒子半径比较的一般思路 （1）“一层”：先看能层数，能层数越多，一般微粒半径越大。 （2）“二核”：若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。 （3）“三电子”：若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的 半径大。 研习　经典 A. Mg＞Na＞Li B. P＞S＞O C. Na＋＜Mg2＋＜Al3＋ D. O2－＜F－＜Cl－ 解析：同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以半径：Mg＜Na，A错误； 同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以半径：P＞S，同主族自上而下原子 半径依次增大，所以半径：S＞O，即原子半径：P＞S＞O，B正确；电子层数相同 时，核电荷数越小，离子半径越大，所以半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，C错误；电子层 数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以半径：O2－＞F－ ... ...