鲁科版高中化学选择性必修2第1章原子结构与元素性质第3节元素性质及其变化规律第2课时元素的电负性及其变化规律课(共46张PPT)件

(课件网) 第1章　原子结构与元素性质 第3节　元素性质及其变化规律 第2课时　元素的电负性及其变化规律 第*页 研习任务　元素的电负性及其变化规律 [目标导航]1.知道电负性的概念及其变化规律。2.学会用电负性判断元素的金属性、 非金属性以及两成键元素间形成的化学键类型。 教材　认知 一、元素的电负性变化规律及其应用 1. 电负性及其变化规律 （1）电负性 吸引电子　 强　 弱　 4.0　 递增　 递减　 右上角　 左下角　 2. 电负性的应用 （1）判断元素种类 （2）判断金属性和非金属性的强弱 （3）判断元素化合价的正负 （4）判断化学键的性质 负价　 正价　 离子价　 共价键　 价电子排布　 8　 核外电子排布　 核外电子层数的增加　 价电子数的多少　 [思考]　（1）电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元素周期表中的哪 个位置？ 提示：电负性最大的元素位于元素周期表的右上方（稀有气体除外），F元素的 电负性最大；电负性最小的元素位于周期表的左下方，Cs元素的电负性最小（一般不 考虑放射性元素）。 （2）电负性差值大于1.7的两种元素一定能形成离子化合物吗？ 提示：不一定。如H元素的电负性为2.1，氟元素的电负性为4.0，电负性差值 为1.9，但HF为共价化合物。 × × √ × 探究　活动 下表给出的是原子序数小于20的十六种元素的电负性的数值。 元素符号 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 1. 根据表中数据分析同主族元素的电负性有何规律？同周期元素的电负性与原子半 径间有何关系，是否像第一电离能那样存在特殊变化规律？ 提示：同主族元素从上到下，电负性逐渐减小。同周期元素从左到右，电负性逐渐递 增，不存在像第一电离能呈现起伏变化。 2. 一般两种元素的电负性差值小于1.7时，两者形成的化学键为共价键，大于1.7 时，形成离子键，据此判断氯化铍中的化学键是离子键还是共价键？ 提示：氯化铍中两种元素的电负性相差1.5，小于1.7，所以属于共价键。 3. 利用表中数据估测钙元素的电负性范围。 提示：由于元素金属性强弱为K＞Ca＞Mg，电负性为Mg＞Ca＞K，所以Ca的电负性 取值范围为0.8～1.2。 重点　讲解 1. 判断元素的金属性和非金属性强弱 （1）金属的电负性一般小于2，非金属的电负性一般大于2，而位于非金属三角 区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在2左右，它们既有金属性，又 有非金属性。 （2）金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属 元素越活泼。 2. 判断元素的化合价 （1）电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。 （2）电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。 3. 判断化合物的类型 如H元素的电负性为2.1，Cl元素的电负性为3.0，Cl元素的电负性与H元素的电负性 之差为3.0－2.1＝0.9＜1.7，故HCl为共价化合物；如Al元素的电负性为1.5，Cl元素 的电负性与Al元素的电负性之差为3.0－1.5＝1.5＜1.7，因此AlCl3为共价化合物； 同理，BeCl2也是共价化合物。 4. 对角线规则 元素周期表中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。例如，处于对角线 的Li与Mg、Be与Al、B与Si及其化合物性质相似。 研习　经典 元素 Li Be C O F Na Al Cl Ge 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3.0 1.8 A. Mg元素电负性的最小范围为1.0～1.6 B. Ge既具有金属性，又具有非金属性 C. Be和Cl可形成极性键 D. O和F形成的化合物中O显正价 解析：Mg元素的金属性小于Na，大于Be，电负性：Be＞Mg＞Na，故电负性的最小 范围为0.9～1.5，A错误；Ge的电负 ... ...