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课件网) 综合微评（一） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符 合题意） A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B. 3px、3py、3pz轨道上电子（基态）的能量不同 C. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的运动状态完全相同 D. 钾原子的3p轨道的能量比2s轨道的高 D 解析：s轨道是球形的，是指电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大 小，不是表示电子的运动轨迹，故A错误；3px、3py、3pz属于同一能级上的原子轨 道，轨道上电子的能量相同，但轨道延伸方向不同，故B错误；根据泡利不相容原理 可知，每个轨道最多容纳2个电子且自旋相反，故C错误；钾原子的3p轨道的能量比2s 轨道的能量高，故D正确。 A. x＝4 B. 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4 C. 该原子的轨道表示式为 D. 该原子结构中共有5个能级上填充电子 解析：在原子结构示意图中，第一能层上只能排2个电子，故x＝2，最外能层有4个 电子，为Si元素，其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，A、B两项均错误；根据洪 特规则，该原子3p轨道上的两个电子应分占两个不同的p轨道且自旋平行，C项错 误；该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，共有5个能级上填充了电子，D项正确。 D A. ns电子的能量不一定高于（n－1）p电子的能量 B. 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐降低 D. 电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关 解析：ns电子的能量一定高于（n－1）p电子的能量，A错误；能量低的电子在离核 近的区域出现的概率大，能量高的电子在离核远的区域出现的概率大，B错误；同一 原子中能层序数越大，能级能量越高，故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，C错误； 同一能级的电子具有相同的能量，与电子云的空间伸展方向无关，与其自旋状态也无 关，D正确。 D A. 在K能层中，有自旋相反的两条轨道 B. 最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族 C. p能级能量一定比s能级的能量高 D. 焰色反应的原理是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时， 以光的形式释放能量 D 解析：K层只有1个s能级，只有1个s轨道，故A错误；最外层电子排布式为ns2的 基态原子所对应元素不一定位于ⅡA族，例如He位于0族，故B错误；当s和p能级 不在同一能层时，p能级能量不一定比s能级的能量高，故C错误；焰色反应是某 些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，焰色 反应的原理是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以 光的形式释放能量，故D正确。 A. 基态氯原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C. 基态24Cr的价电子排布式为3d44s2 D. 电负性：Cl＞O＞H A A. 基态原子是指处于最低能量状态的原子 B. 3p2表示3p能级的两个轨道上各有一个电子 C. 电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 D. 第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 D 解析：处于最低能量状态的原子叫基态原子，A正确；根据洪特规则，3p2表示3p能级 的两个轨道上各有一个电子，且自旋状态平行，B正确；电负性表示不同元素原子对 键合电子吸引力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，所以电负性 越强非金属性也越强，即电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，C正 确；气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫第一 电离能，同族元素从上到下第一电离能逐渐变小，同周期元素第一电离能从左到右呈 增大的趋势，但是ⅡA族的第一电离能大于同周期ⅢA族，ⅤA族的第一电离能大于同 周 ... ...
