鲁科版高中化学选择性必修2第2章微粒间相互作用与物质性质第1节共价键模型第1课时共价键的形成与特征共价键的类型课件(共60张PPT)

(课件网) 第2章　微粒间相互作用与物质性质 第1节　共价键模型 第1课时　共价键的形成与特征　共价键的类型 第*页 研习任务一　共价键的形成与特征 [目标导航]1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征———具有饱和性和方向 性。2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。3.会判断极 性共价键和非极性共价键。 教材　认知 1. 氢分子中共价键（H—H）的形成 项目 用电子云 表示形成过程 能量变化 相距 较远时 1s1相互靠拢1s1 体系的能量 　等于　两个氢原子的能量之和（能量 最高不稳定） 原子轨 道重叠 原子轨道相互重叠 两原子逐渐接近时，原子轨道部分重叠，体系能量 逐渐 　◆◆◆　降低　 等于　 降低　 项目 用电子云 表示形成过程 能量变化 形成 共价键 形成氢分子的 共价键（H—H） 原子轨道重叠，两个单电子以自旋状态不同的方式 形成 　共用电子对　即形成共价键（核间距为 0.074 nm时，能量最低） 共用电子对　 2. 共价键的形成 概念 原子间通过 　共用电子　形成的化学键 本质 高概率出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的 　电性　作用 形成 元素 通常电负性相同或差值小的 　非金属元素原子之间　形成共价键 表示 方法 ①用一条短线表示由 　一对共用电子　所形成的共价键，如H—H ②用“ ”表示原子间共用 　两对电子　所形成的共价键，如C C ③用“≡”表示原子间共用 　三对电子　所形成的共价键，如C≡C 共用电子　 电性　 非金属元素原子之间　 一对共用电子　 两对电子　 三对电子　 3. 共价键的特征 特征 概念 作用 饱和性 每个原子所能形成的共价键的 　总 数　或以共价键连接的 　原子数目　 是一定的 共价键的饱和性决定着原子形成分子 时相互结合的 　数量　关系 方向性 共价键将尽可能沿着 　电子出现概率最大　的方向形成，这就是共价键的方向性 共价键的方向性决定分子的 　空间结 总 数　 原子数目　 数量　 电子出现概率 最大　 空间结 构　 [思考]　共价键是有饱和性和方向性的，共价键的饱和性是由 　　决定的，共价键的 方向性是由 　　决定的，共价键的强弱与 　　有关。 提示：成键原子的未成对电子数　成键原子的轨道的方向性　原子轨道的重叠程度 判断 × √ × × √ 探究　活动 下面是五种元素原子电负性的数值： 元素符号 H C O Na Cl 电负性 2.1 2.5 3.5 0.9 3.0 从原子电负性的角度分析为什么钠、氯通过得失电子形成的电子对不被钠原子和氯原 子共用形成共价键而形成离子键？氢和氯原子间、碳和氧原子间的共用电子对可以被 两原子共用而形成共价键吗？由此你得出的结论是什么？ 提示：钠、氯电负性之差（绝对值）为2.1＞1.7，故Na和Cl之间通过得失电子形成的 是Na＋和Cl－，Na＋与Cl－形成的是离子键。氢、氯电负性之差为0.9，碳、氧电负性 之差为1，均小于1.7，故氢、氯之间形成的电子对被共用，碳、氧之间形成的电子对 也被共用，能形成共价键。由此得出的结论是：①当原子的电负性相差很大（一般大 于1.7）时，原子间形成的电子对不会被共用，形成的是离子键；②当原子的电负性 相差不大（一般小于1.7）时，原子间形成的电子对能被共用，形成的是共价键。 重点　讲解 1. 共价键的饱和性 （1）按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋 状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 （2）用轨道表示式表示HF分子中共用电子对的形成如下： F原子与H原子间只能形成1个共价键，所形成的简单化合物为HF而不是H2F。同理， H原子、F原子分别只能形成H2、F2，不能形成H3、F3。 （3）共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。 2. 共价 ... ...