鲁科版高中化学选择性必修2第2章微粒间相互作用与物质性质第1节共价键模型第2课时键参数课件(共50张PPT)

(课件网) 第2章　微粒间相互作用与物质性质 第1节　共价键模型 第2课时　键参数 [目标导航]1.知道键长、键角、键能等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某 些性质。 2. 学会键能与反应热相互求算的方法。 第*页 研习任务　键参数 教材　认知 键参数 1. 键长 原子核　 短　 2. 键角 （3）常见分子的键角及空间结构 两个　 空间结构　 直线　 角　 三角锥　 1 mol　 气态　 气态　 大　 [思考1]　N—H键能的含义是 　　　　　　　　　　　　　。 提示：在1×105 Pa，298 K条件下，断开1 mol N—H生成气态N原子和气态H原子所吸 收的热量 [思考2]　分子的空间结构是由 　　和 　　共同决定的。HF、HCl、HBr、HI的稳定性 逐渐 　　（填“增强”或“减弱”），理由是 　　　　　　　 （从键参数角度考虑）。 提示：键长　键角　减弱　卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐 渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱 × × × × 探究　活动 键能与键长是衡量共价键稳定性的参数，键长和键角是描述分子空间结构的参数。一 般来说，如果知道分子中的键长和键角，这个分子的空间结构就确定了。如NH3分子 的H—N—H 键角是107°，N—H的键长是101 pm，就可以断定NH3分子是三角锥形 分子，如图所示。 1. 根据元素周期律可知NH3的稳定性强于PH3，你能利用键参数加以解释吗？ 提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此NH3更稳定。 2. 一般来说，键长越短，键能越大，但F—F键长短，键能小，请思考其原因。 提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个氟原子形成共价键 时，原子核之间的距离很近，排斥力很大，因此键能不大，F2的稳定性差，很容易与 其他物质反应。 重点　讲解 1. 键参数对物质性质的影响 2. 共价键参数的应用 （1）键能的应用 ①判断共价键的稳定性。原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量下 降越多，释放能量越多，形成的共价键的键能越大，共价键越牢固。 ②判断分子的稳定性。一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳 定。如分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。 ③判断物质反应活性的大小。例如，比较N原子和P原子、N2和P4的反应活性。由于 非金属性N＞P，即N比P更容易得到电子，因此N原子有更大的反应活性；而P—P键 能为201 kJ/mol，N≡N键能为946 kJ/mol，因此N≡N在化学反应中更难被破坏，亦即N2 比P4的反应活性小。 ④利用键能计算反应热。键能与反应热的关系为ΔH＝反应物总键能－生成物总键 能。若反应物总键能＞生成物总键能，即ΔH＞0，则反应吸热；若反应物总键能＜ 生成物总键能，即ΔH＜0，则反应放热。 （2）键长的应用 ①一般键长越短，键能越大，共价键越稳定，分子越稳定。 ②键长的比较方法 a.根据原子半径比较，同类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越短。 b.根据共用电子对数比较，相同的两个原子间形成共价键时，单键键长＞双键键长＞ 三键键长。 （3）键角的应用 ①键长和键角决定分子的空间结构。 ②常见分子的键角与分子空间结构 分子的空间结构 键角 实例 正四面体形 109°28' CH4、CCl4 平面形 120° 苯、乙烯、BF3等 三角锥形 107° NH3 角形 104.5° H2O 直线形 180° CO2、CS2、CH≡CH 3. 共价键强弱的判断 （1）由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越 多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。 （2）由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越大。 （3）由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越大。 ①根据原子半径进行判断。在其他条件相同时， ... ...