鲁科版高中化学选择性必修2第2章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键金属键课件(共45张PPT)

(课件网) 第2章　微粒间相互作用与物质性质 第3节　离子键、配位键与金属键 第1课时　离子键　金属键 第*页 研习任务一　离子键 [目标导航]1.知道离子键的形成、概念、实质及特征。2.了解金属键的概念及其实 质，能够用金属键理论解释金属的物理特性。 一、离子键的形成 1. 形成过程 2. 实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核 及它们的电子之间的斥力两个方面。 教材　认知 金属元素　 非　 阴离子　 阳离子　 不同方向　 带异性电荷　 2. 离子键没有饱和性 在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少，取决于阴阳 离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周 围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围。 3. 离子极化 在电场的作用下产生的离子中电子分布发生偏移的现象称为离子极化。离子极化可能 导致阴、阳离子的外层轨道发生重叠，使得许多离子键不同程度地显示共价性，甚至 出现键型变异。如AgF→AgCl→AgBr→AgI共价性依次增强，且AgI以共价键为主。 × √ × × × × × 探究　活动 （1）最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离 子键？ 　　；原因是 　　　　　　　　　　　　　　。 提示：不一定　最外层只有一个电子的元素可能是H、Na、K、Cu等，而卤化 氢是共价键，卤化钠、卤化钾等是离子键。 （2）A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为 35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，A、B、C三种元素两两之间可形成多种化合 物，其中属于离子化合物的为 　　、 　　、 　　（填化学式），离子化合物一定含有 的化学键是 　　，离子键 　　（填“是”或“不”）具有饱和性和方向性。 提示：Na2O　Na2O2　Na2S　离子键　不。由题意可知，B＋核外有10个电子， 则B＋为Na＋，设A的原子序数为x，则C的原子序数为x＋8，x＋11＋（x＋8）＝ 35，x＝8，即A为O，C为S。 研习　经典 A. KCl B. CaCl2 C. MgO D. Na2O 解析：离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少和离子半径的大小有关，离子半径 越小，离子所带电荷数越多，离子键越强。根据题给物质分析可知，Mg2＋带两个单 位正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单位负电荷，且半径比Cl－的小， 故MgO中离子键最强。 C A. 1s22s22p2 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s1 解析：A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，只有碳元素既难失电子又 难得电子，不易形成离子键。 A A. CaCl2和Na2S B. Na2O和Na2O2 C. CH4和NaH D. HCl和NaOH 解析：CaCl2和Na2S均是离子化合物，只含有离子键；Na2O只含有离子键，Na2O2中 既含有离子键又含有非极性共价键；CH4是共价化合物，只含有共价键，NaH只含有 离子键，是离子化合物；HCl中只含有共价键，NaOH是离子化合物，既含有离子键 又含有极性共价键。 A 4. （1）下列五种物质：①He　②CO2　③NaBr　④Na2O2　⑤Na2CO3。 解析：He中无化学键，CO2中只有共价键，NaBr中只有离子键，Na2CO3中既有 极性共价键又有离子键，Na2O2中既有非极性共价键又有离子键。 ②　 ③　 ⑤　 ④　 ①　 （2）在下列变化中：①NaHSO4熔化；②HCl溶于水；③NaBr溶于水；④I2升华；⑤ NH4Cl受热。 ④　 ①③　 ②　 ⑤　 第*页 研习任务二　金属键 教材　认知 一、金属键及其实质 1. 金属离子和自由电子的形成 价电子　 弱　 电子　 价电子　 金属离子　 自由电子　 金属阳离子　 [思考1]　有阳离子的物质，就一定有阴离子吗？请举例说明。 提示：不一定。如金属中有金属阳离子，但没有阴离子，只有自由电子。 自由 ... ...