鲁科版高中化学选择性必修2第2章微粒间相互作用与物质性质第4节分子间作用力课件(共50张PPT)

(课件网) 第2章　微粒间相互作用与物质性质 第4节　分子间作用力 第*页 研习任务一　范德华力与物质性质 [目标导航]1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。2.了解氢键的形成 条件、类型和特点。3.能辨识能形成氢键的物质，了解氢键对物质性质的影响。 教材　认知 1. 分子间作用力 多种　 2. 范德华力 （1）范德华力 相互作用力　 凝聚态　 电性　 小　 方向性和饱和性　 增强　 大　 （4）对物质性质的影响：主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。范德华力越强， 物质的熔点、沸点越高。 [思考]　已知CF4、CCl4和CBr4都是正四面体的结构，则CF4、CCl4和CBr4沸点由低到 高的顺序是 　　，理由是 　　。 提示：CF4＜CCl4＜CBr4　分子结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华 力越大，则相应的沸点越高 × × × √ × × × 探究　活动 卤素单质的熔、沸点数据如下表： 单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 －219.6 －188.1 Cl2 71 －101 －34.6 Br2 160 －7.2 58.78 I2 254 113.5 184.4 1. 从表格中的数据，你能得出卤素单质熔、沸点的变化规律是什么？ 提示：从F2→I2，随着相对分子质量的增大，熔、沸点逐渐升高。 2. 怎样解释卤素单质从F2→I2的熔、沸点越来越高？ 提示：从F2→I2，分子结构与组成相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增 大，故熔、沸点逐渐升高。 3. 范德华力属于化学键吗？分子中范德华力越大，分子的稳定性越强，这句话 对吗？ 提示：范德华力不属于化学键；范德华力主要影响物质的熔、沸点和溶解性等，影响 物质的稳定性的是化学键，因此这句话是错误的。 重点　讲解 1. 化学键与范德华力的比较 化学键 范德华力 概念 分子内相邻的原子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 存在 分子内（或晶体内）原子或离子间 分子间（近距离） 强弱 较强 比化学键弱得多 对物质 性质的影响 影响化学性质和物理性质 主要影响物理性质 2. 范德华力的正确理解 范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级，分子间作用力的实质是电性引力， 其主要特征有以下几个方面： （1）广泛存在于分子之间。 （2）只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力（范德华力），如固体和液体 物质中。 （3）范德华力无方向性和饱和性。只要空间条件允许，当分子凝聚时，每个分子总 是在它周围尽可能多地吸引其他分子。 3. 范德华力的大小影响物质的熔、沸点 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，分子结构和组成相似的物质，范德 华力越大，物质熔、沸点越高。 （1）相对分子质量接近时，分子的极性越大，范德华力越大。 （2）相对分子质量、极性相似的分子，分子的对称性越强，范德华力越弱，如正丁 烷＞异丁烷，邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。（或同分异构体中，一般来说，支链 数越多，沸点就越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷） 研习　经典 A. 气体物质加压或降温时能变成液态或固态 B. 沸点：CH3CH3＜CH3（CH2）2CH3 C. 干冰易升华，SO2固体不易升华 D. 氯化钠的熔点较高 解析： D 选项 ①组 ②组 A H—I键的键能大于H—Cl键的键能 HI比HCl稳定 B H—I键的键能小于H—Cl键的键能 HI比HCl稳定 C HI分子间的范德华力大于HCl的 HI的沸点比HCl的高 D HI分子间的范德华力小于HCl的 HI的沸点比HCl的低 解析：HCl比HI稳定，是由于H—Cl键的键能大于H—I键的键能，故A、B错误；HI的 沸点比HCl的高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间的范 德华力大于HCl分子间的范德华力，故C正确，D错误。 C 　（1）范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，作用微弱，主 要影响物质的物理性质；化学键是相邻的原 ... ...