鲁科版高中化学选择性必修2第2章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键第2课时配位键课件(共47张PPT)

(课件网) 第2章　微粒间相互作用与物质性质 第3节　离子键、配位键与金属键 第2课时　配位键 第*页 研习任务一　配位键 [目标导航]1.知道配位键，学会配位键的判断方法。 2.理解配合物的概念，会分析配合物的组成与应用。 教材　认知 2. 配位键的表示：常用（电子对给予体）A→B（电子对接受体）表示。 例如H3O＋： 。 空轨道　 孤电子对　 配位键　 3. 基本概念 （3）配位数：配位分子或离子直接同中心原子（离子）形成的配位键的数目叫中心 原子（离子）的配位数。 过渡　 孤电子对　 4. 配位键的形成条件 （1）成键原子一方能提供孤电子对。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl －、OH－、CN－、SCN－等。 （2）成键原子另一方能提供空轨道。如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。 × √ √ 探究　活动 化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。 （1）配位键的形成条件是 　　　　　　　　　　　　　。 提示：形成配位键的一方能够提供孤电子对，另一方具有能够接受孤电子对的 空轨道 （2）在NH3·BF3中， 　　原子提供孤电子对， 　　原子接受电子，NH3·BF3中的配位 键可表示为 　　。 提示：氮　硼　 。 重点　讲解 配位键与普通共价键的异同 （1）配位键实质上是一种特殊的共价键。 研习　经典 ①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤OH－ A. 仅有①② B. 仅有①②③ C. 仅有①②④ D. ①②③④⑤ 解析：水分子中的O原子上有孤电子对，可以提供孤对电子与某些金属离子形成配位 键，①符合题意；NH3分子中N原子上有孤电子对，可以提供孤对电子与某些金属离 子形成配位键，②符合题意；F－含有孤电子对，可以提供孤对电子与某些金属离子 形成配位键，③符合题意；CN－中C、N原子上均有孤电子对，C原子电负性较小，更 易给出电子，与某些金属离子形成配位键，④符合题意；OH－中O原子上有孤电子 对，可以提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，⑤符合题意。 D ⑤Fe（CO）3 ⑥Fe（SCN）3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag（NH3）2]OH A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦ C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部 解析：形成配位键的条件是一个原子（或离子）有孤电子对，另一个原子（或 离子）有空轨道。在②CH4、③OH－中，中心原子碳和氧的价电子已完全成键， 没有孤电子对。 C A. X、Y只能是分子 B. X、Y只能是离子 C. 若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对 D. 若X提供空轨道，则配位键表示为X→Y 解析：形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种是分子、一种 是离子，但必须是一种微粒提供空轨道、另一种微粒提供孤电子对，A、B项错误，C 项正确；配位键中箭头应该指向提供空轨道的X，D项错误。 C 第*页 研习任务二　配合物的制备与应用 教材　认知 1. 概念 配位键　 2. 组成 示例： 配合物[Cu（NH3）4]SO4的组成如图所示： 空轨道 孤电子对 3. 配合物的制备与应用 （1）常见配合物的制备 ①制备[Cu（NH3）4]（OH）2 ②制备银氨溶液 （2）配合物的应用 × √ × × 探究　活动 （1）哪些微粒间能形成配位键？ 提示：H＋、Al3＋、过渡元素的离子（或原子）（如Fe3＋、Cu2＋、Co2＋、Ag＋等），具有能接受孤电子对的空轨道；而含有F、O、N、P、Cl等的分子或离子容易 提供孤电子对，如F－、Cl－、H2O、NH3、SCN－、CN－、CO等。 （2）配合物的中心原子一定是金属离子或原子吗？ 提示：不一定。少数高氧化态的非金属元素硼、硅、磷等，也可以作为配合物 的中心原子，如Na[BF4]、Na2[SiF6]和NH4[PF6]等。 （3）含有配位键的化合物一定是配合物吗？ 提示：不一定。NH4Cl{[ ]Cl}、H2SO4（ ）中都含有配位键， 但不是配合物。 重点　讲解 1. 配合物的稳定性 配合物具有一定的稳定性 ... ...