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课件网) 第3章 不同聚集状态的物质与性质 章末总结 第*页 知识网络构建 第*页 高考素养提升 考向一 晶体结构的分析与计算 A. 与石墨相比，（CF）x导电性增强 B. 与石墨相比，（CF）x抗氧化性增强 C. （CF）x中C—C的键长比C—F短 D. 1 mol（CF）x中含有2x mol共价单键 B 解析：石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运 动，故石墨晶体能导电，而（CF）x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与 石墨相比，（CF）x导电性减弱，A错误；（CF）x中C原子的所有电子均参与成 键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，（CF）x抗氧化性 增强，B正确；已知C的原子半径比F的大，故可知（CF）x中C—C的键长比C— F长，C错误；由题干结构示意图可知，在（CF）x中C与周围的3个碳原子形成 共价键，每个C—C键被2个碳原子共用，和1个F原子形成共价键，即1 mol （CF）x中含有2.5x mol共价单键，D错误。 2. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B. 三种物质中的碳原子都是sp3杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 A 解析：金刚石中所有碳原子均采取sp3杂化，石墨中所有碳原子均采取sp2杂化，石墨 炔中苯环上的碳原子采取sp2杂化，碳碳三键上的碳原子采取sp杂化，B项错误；金刚 石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合型晶体，C项错误；金刚石中没有自 由移动电子，不能导电，D项错误。 A. 晶体最简化学式为KCaB6C6 B. 晶体中与K＋最近且距离相等的Ca2＋有8个 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 C B. 图1中O原子的配位数为6 C. 图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1－x D. Mg2＋取代产生的空位有利于Li＋传导 C A. LaH2晶体中La的配位数为8 B. 晶体中H和H的最短距离：LaH2＞LaHx C. 在LaHx晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼 C A. 该氧化物的化学式为ZrO2 D. 若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点， 则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心 B A. 中心原子的配位数是4 B. 晶胞中配合物分子的数目为2 C. 晶体中相邻分子间存在范德华力 D. 该晶体属于混合型晶体 D 8. 铜的硫化物结构多样。天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。 2 2∶1 bc Ca2＋ 10. 钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图 所示： KFe2Se2 解析：由平面投影图可知，位于棱上的铁原子与位于 面上的硒原子的距离最近，所以铁原子的配位数为4。 4 11. 如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。 Cu2ZnSnS4 考向二 配合物理论 A. Al2Cl6的结构式为 B. Al2Cl6为非极性分子 C. 该反应中NH3的配位能力大于氯 D. Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应 D 解析：由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式 为 ，则双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，故A、B正确；由 化学方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原 子，故C正确；溴元素的电负性小于氯元素，溴原子的原子半径大于氯原子，则铝溴 键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应， 故D错误。 13. 我国科学家发现一种钡配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中 间体包括Ⅱ和Ⅲ。 （ 代表单键、双键或三键） 回答下列问题： 解析：根据配合物Ⅰ的结构图知，中心原子钒的配位原子有C、O、P、Cl。 C、O、P、Cl 解析：根据VSEPR模型，中心原子氧原子的价电子对数为4，其中孤电子对数为2，空间结构呈角形。 根据VSEPR模 型，氧原子的价电子对数为4，其中孤电子 ... ...
