专题七 水溶液中的离子反应与平衡 章末能力整合七 一、 25 ℃时水溶液中由水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度 二、 溶液中离子浓度与分布分数的关系 1. 分布曲线：是指以pH为横坐标，分布分数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标，分布分数与溶液pH之间的关系曲线。 2. 弱酸分布分数与微粒主要存在形式 3. 分布曲线的分析方法 例：H2A为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。特别说明： (1)M点：c(H2A)＝c(HA－) M点之前：c(H2A)>c(HA－)>c(A2－) (2)N点：c(HA－)＝c(A2－) N点之后：c(A2－)>c(HA－) c(H2A) (3)P点：c(H2A)＝c(A2－) c(H2A)＋c(A2－)c(HX－)＋2c(X2－) D. 加水稀释c点溶液，水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小 3. 25 ℃时，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液，有关上述溶液的比较中，正确的是( ) A. 将②、④溶液混合后，溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②<④ B. 水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④ C. 将①溶液与④溶液等体积混合后，pH>7 D. 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 4. 25 ℃时，现有0.005 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，进行下列实验，下列说法正确的是( ) A. 若取少量该溶液加热至T ℃时，pH＝11，此时Kw＝10－12 B. 该溶液与pH＝3的硝酸以体积比为1∶9混合后溶液的pH为10(假设体积具有加和性) C. 该溶液中水电离的c(H＋)与pH＝4的稀醋酸中水电离的c(H＋)之比为1∶10 D. 该溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液分别等比例稀释后，前者的pH大 类型2 溶液中离子浓度与分布分数的关系 5. (2024·晋城高三上期末)常温下，用0.2 mol·L－1盐酸滴定25.00 mL 0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液，所得溶液pH、NH和NH3·H2O的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如NH的分布分数δ(NH)＝eq \f(c（NH）,c（NH）＋c ... ...
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