专项培优4　臭氧、过氧化氢和多硫含氧酸盐 学案（含解析）2026届高三化学一轮总复习

专项培优4　臭氧、过氧化氢和多硫含氧酸盐 　　　　　　　　　　　　　　　　 一、 臭氧的性质与应用 【知识归纳】 1. 臭氧的组成与性质 2. 臭氧的用途与生成 (1)用途：可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。 (2)生成：在放电条件下，空气中的O2可以转化为O3，3O22O3。 【专项训练】 1. 臭氧(O3)具有杀灭细菌和病毒，刺激机体白细胞增殖等功能，氧气通过高压放电会生成臭氧，下列说法正确的是(　　) A. 氧气和臭氧互为同素异形体 B. 氧气和臭氧的物理性质和化学性质均相同 C. 氧气转化为臭氧，有电子的得失 D. 氧气和臭氧均属于氧化物 2. 如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是(　　) A. O3与O2互为同位素 B. 反应①中破坏的化学键为共价键 C. 反应②可表示为O3＋Cl===ClO＋O2 D. 少量的Cl能破坏大量的O3 二、 过氧化氢的性质与应用 【知识归纳】 1. 过氧化氢的结构 电子式为HO, O, H，结构式为H—O—O—H，含有的共价键有极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。 [注意]　H—O—O—H中氧原子为sp3杂化，不是直线分子，键角小于109°28′。 2. 过氧化氢化学性质及应用 不稳定性 加热、加催化剂都能使其分解速率加快。2H2O22H2O＋O2↑(实验室制O2，常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3＋和Cu2＋等) 弱酸性 相当于二元弱酸。H2O2??H＋＋HO，HO??H＋＋O 强氧化性 ①用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。②氧化Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。③使湿润的淀粉—KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。④杀菌、消毒 弱还原性 遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 【专项训练】 1. 过氧化氢是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如分布在半展开的书的两面上。下列关于H2O2的判断错误的是(　　) A. 电子式为HO, O, H B. 属于非极性分子 C. 分子间存在氢键 D. 难溶于四氯化碳 2. (2025·石嘴山平罗中学期末)H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。早期制备方法： Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2 (1)Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是_____。 (2)Ⅱ的产物为过氧化钡，其电子式为_____。 (3)Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是_____。 (4)Ⅴ中减压蒸馏能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因_____。 3. (1)H2O2中氧元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性。酸化的H2O2溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为_____。 向NaClO溶液中滴入H2O2，可产生O2，发生反应的离子方程式为_____。 (2)Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸发生复分解反应生成过氧化氢。实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是_____；发生反应的化学方程式为_____。 (3)为了除去酸性Fe2(SO4)3溶液中的Fe2＋，通常加入试剂为_____，其反应的离子方程式为_____。 三、 多硫含氧酸盐的性质与应用 【知识归纳】 1. 硫代硫酸钠(Na2S2O3) (1)物理性质 Na2S2O3·5H2O俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水。 (2)化学性质 ①与酸反应生成单质硫、放出SO2气体：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。 ②Na2S2O3是中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化。 a. 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，此反应用于定量测定碘。 b. Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，此反应在纺织和造纸工业上作脱氯剂。 c. 5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4===8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O。 (3)制备 ①2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO ... ...