专项培优1　阿伏加德罗常数 学案（含答案）2026届高三化学一轮总复习

专项培优1　阿伏加德罗常数 【知识归纳】 1. 解答阿伏加德罗常数类题目的思维流程 2. 记“组成”，明“结构”，突破陷阱 (1)熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等。 (2)明确特殊物质的结构，如Na2O2是由Na＋和O构成的，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，NaCl中没有分子等。 (3)记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯(质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等)等。 (4)明确物质中所含化学键的数目，如1 mol SiO2中含Si—O键的数目为4NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)，1个H2O2、1个CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 (5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 3. 理解“反应”，抓准“价态”，突破陷阱 (1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断 如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。 (2)量不同，在生成物中的化合价可能不同 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，在生成物中的化合价可能不同 如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 4. 记“隐含”，析“变化”，突破陷阱 (1)隐含“可逆反应” 2SO2＋O22SO3，2NO2??N2O4， N2＋3H22NH3， Cl2＋H2O??HCl＋HClO。 (2)隐含“浓度的变化” MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O， Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 (3)隐含“存在反应” 在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO＋O2===2NO2。 (4)隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 5. “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱 示例 错因分析 常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 非标准状况 在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目约为0.1×6.02×1023 溶液的体积未知 密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 可逆反应，反应物不可能消耗完 含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA 浓度变化，导致反应停止 2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA 盐的水解、弱电解质的电离是可逆的 总结 一防“标准状况非气体”，二防“只有浓度缺体积”，三防“溶剂粒子被忽视”，四防“胶体微粒、聚合物”，五防“阴阳离子能水解”，六防“弱电解质部分电离”，七防“可逆反应未到底”，八防“浓度变化、反应停止(或反应改变)”，九防“特殊物质特殊结构”。 【专项训练】 类型1　通过结构特点考查微粒数目 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是　(　　) A. 64 g SO2和足量的O2在密闭容器中充分反应，生成的SO3的分子数小于NA B. 132 g CrO5(结构式为)中含过氧键的数目为2NA C. 1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中Na＋和F－的数目均为0.1NA D. 标准状况下，11.2 L CH4和44.8 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为2.5NA 2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. 12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B. 11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C. 8 g CH4含有中子数为3NA D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是　(　　) A. 常温下，45 g CH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为6NA B. 等物质的量的甲基(—CH3)与氢氧根(OH－)所含电子数相等 C. 14.4 g 28SiN4中含质子的数目为7NA D. 1.2 g NaHSO4和MgSO4的固体混合物含阳离子数目0.01NA 类型2　结合氧化还原反应考查转移电子 4 ... ...