第一章 第3讲　氧化还原反应的基本概念和规律（课件 学案 练习，共3份）2026届高中化学一轮复习(共59张PPT)

第3讲　氧化还原反应的基本概念和规律 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意） 1.（2024·临沂模拟改编）下列应用没有涉及氧化还原反应的是（　　） A.工业合成氨 B.氢氟酸刻蚀玻璃制作艺术品 C.用浸泡过酸性高锰酸钾的硅藻土保鲜水果 D.煅烧黄铁矿（FeS2）制备SO2 2.（2024·南京模拟）苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2＋转变为Fe3＋。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是（　　） A.维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂 B.Fe2＋具有还原性能被空气中氧气氧化 C.在维生素C还原Fe3＋的过程中，Fe2＋是氧化产物 D.Fe3＋具有氧化性能将维生素C氧化 3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（　　） A.Na B.Cl2 C.NO2 D.Na2O 4.为了治理废水中Cr2的污染，常先加入试剂使之变为Cr3＋，该试剂为（　　） A.NaOH溶液 B.FeCl3溶液 C.Al2（SO4）3溶液 D.Na2SO3和H2SO4 5.黑火药爆炸反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的物质是（　　） ①C　②S　③K2S　④KNO3　⑤N2 A.①③⑤ B.②④ C.②④⑤ D.③④⑤ 6.（2024·张家界模拟）下列物质的转化需要另外加入氧化剂才能实现的是（　　） A.Cu→CuCl2 B.KMnO4→O2 C.NaOH→Na2CO3 D.Cl2→HCl 7.臭氧（O3）是人类的保护伞，但是臭氧浓度超标对人体健康有害。实验室用淀粉-KI试纸检验O3的反应原理是O3＋2KI＋H2OO2＋I2＋2KOH（试纸变蓝色）。下列叙述错误的是（　　） A.KI是还原剂 B.氧化性强弱顺序为O3＞I2 C.1 mol O3完全反应转移4 mol电子 D.O2既不是氧化产物也不是还原产物 8.（2024·长春模拟）下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是（　　） 选项 物质 用途 体现的性质 A SO2 生产硫酸 还原性 B NH3 生产碳酸氢铵 还原性 C SiO2 制取硅单质 氧化性 D Fe2O3 冶炼金属铁 氧化性 9.N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于该反应的说法正确的是（　　） A.CO是氧化剂 B.NO2发生氧化反应 C.NO2被还原 D.常温常压下，0.2 mol NO2参加反应会生成6.72 L CO2 10.汽车都安装有安全气囊，发生剧烈地碰撞时，安全气囊中会发生反应：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑，有关该反应说法正确的是（　　） A.KNO3是还原剂 B.NaN3发生还原反应 C.N2既是氧化反应的产物也是还原反应的产物 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 二、非选择题（本题包括1小题） 11.高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）过程①中活细菌表现了　　　　　（填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是　　　　（填离子符号）。 （2）制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe（OH）3＋3KClO＋4KOH2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。用单线桥法表示电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　。 （3）通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO－　　　　　 Fe（填“＞”“＝”或“＜”）。 （4）若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为　　　　　 mol。 第3讲　氧化还原反应的基本概念和规律 1.B　氢氟酸刻蚀玻璃，生成四氟化硅气体和水，没有元素的化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，选B。 2.C　在维生素C还原Fe3＋的过程中，Fe2＋是还原产物，C错误。 3.A　2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，H2O中H元素化合价由＋1降为0，得电子被还原，作氧化剂，在反应中表现出氧化性，A符合题意。 4.D　在Cr2Cr3＋变化过程中，Cr元素的化合价由＋6价变成＋3价，发生还原反应，所以加入的试剂为强还原性物质，Na2SO3中的硫元素为＋4价，Na2SO3具有比较强的还原性，D正确。 5.B　S＋2 ... ...