(
课件网) 专题2 原子结构与元素性质 专题总结提升 第*页 专题归纳提升 第*页 高考素养提升 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 2. （1）（2023·广东高考）基态Fe2＋的3d电子轨道表示式为 。 解析：（1）基态Fe2＋的3d电子轨道表示式为 。 （2）（2023·福建高考）基态Cu2＋的价电子排布式为 。 解析：（2）基态Cu2＋的价电子排布式为3d9。 （3）（2023·海南高考）基态锑原子价电子排布式为 。 解析：（3）锑原子位于第5周期ⅤA族，其基态原子价电子排布式为5s25p3。 3d9 5s25p3 1 2 3 4 5 6 7 8 （4）（2023·北京高考）基态S原子价电子排布式是 。 解析：（4）S是第3周期ⅥA族元素，基态S原子价电子排布式为3s23p4。 （5）（2023·全国乙卷）基态Fe原子价电子排布式为 。 解析：（5）Fe为26号元素，基态Fe原子价电子排布式为3d64s2。 3s23p4 3d64s2 1 2 3 4 5 6 7 8 考向二 元素的电离能和电负性 A. F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 B. 三氟乙酸的 Ka大于三氯乙酸的 Ka C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在（HF）2，而气态氯化氢中是HCl分子 A 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F键不稳定，因此 F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯 的电负性，F—C键的极性大于Cl—C键的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性， 导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合 题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H键的极性大于Cl—H键的极性，导致HF分 子极性强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原 子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在（HF）2，D不符合 题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 A. Y位于元素周期表的ⅢB族 B. 基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C. 5种元素中，第一电离能最小的是Fe D. 5种元素中，电负性最大的是P A 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：钇原子序数比Fe大13，为39号元素，其位于元素周期表的第5周期ⅢB族，A正 确。钙为20号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，基态Ca原子的核外电 子填充在10个轨道中，B错误。同一主族元素随原子序数增大，原子半径变大，第一 电离能变小；同一周期元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，5种元素 中，钙第一电离能比铁小，C错误。同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增 强，元素的电负性增强；同主族元素由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元 素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 A. 原子半径： r （C）＞ r （Si）＞ r （Ge） B. 第一电离能： I1（C）＜ I1（Si）＜ I1（Ge） C. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 解析：同主族元素原子半径，从上往下原子半径增大，故原子半径： r （C）＜ r （Si）＜ r （Ge），A错误；同主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第 一电离能： I1（C）＞ I1（Si）＞ I1（Ge），B错误；晶体硅、SiC均为共价晶体，碳 单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误；周期表中元 素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。 D 1 2 3 4 5 6 7 8 A. 电负性：Z＞X B. 最高正价：Z＜M C. Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C；X的2s轨道全充满，原子序数 X＜Y，则X为Be或B；M是地壳中含量最多的元素，M为O；原子序数Y＜Z＜ M，则Z ... ...
