苏教版高中化学选择性必修2专题4分子空间结构与物质性质综合微评（四）课件(共31张PPT)

(课件网) 专题4　分子空间结构与物质性质 综合微评（四） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） A. 分子中既有σ键又有π键 B. 所有原子在同一平面内 C. CF4与CH4都是正四面体结构 D. 0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子 解析：由分子的组成知，各原子均形成单键，即σ键，A错误；S和C原子形成的杂化 轨道构型均为立体结构，不是所有的原子都共面，B错误；CF4与CH4都是正四面体结 构，C正确；1个SF5—CF3分子所含电子数为94，则 0.1 mol SF5—CF3分子中含9.4 mol 电子，D错误。 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A. CCl2F2 B. CH3CH2OH C. D. C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A. 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近细水流，水流方向发生偏转 B. 常温常压下，CO2为气体，CS2为液体 C. NH3易溶于水，难溶于CCl4 D. N2的沸点比CO的低 解析：用毛皮摩擦过的橡胶棒带电，水有极性，故水流方向发生变化，故与分子极性 有关，A不符合题意；CO2和CS2都是非极性分子，常温常压下，CO2为气体，CS2为 液体，原因是CS2相对分子质量更大，与极性无关，B符合题意；NH3是极性分子，水 是极性分子，根据相似相溶规则，NH3易溶于水，CCl4是非极性分子，根据相似相溶 规则，NH3难溶于CCl4，C不符合题意；氮气和CO的相对分子质量相同，极性越大范 德华力越大，N2的沸点比CO低是因为CO极性大，D不符合题意。故选B。 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A. NH3分子为三角锥形，N发生sp3杂化 B. 杂化轨道只适用于形成共价键 C. SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键 D. 价层电子对互斥模型中，π键电子对数也要计入中心原子的价层电子对数 解析：NH3分子为三角锥形，N发生sp3杂化，A正确；杂化轨道适用于形成共价键， 或者收纳孤电子对，故B错误；SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采取sp3杂化轨 道成键，分子空间构型为V形，不是直线形，故C错误；价层电子对互斥模型中，σ键 和孤电子对计入中心原子的价层电子对数，而π键不计入，故D错误。 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B. SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C. CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 D. NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 解析：CS2与二氧化碳相似，都是直线形分子，为非极性分子，而水是极性溶剂，根 据相似相溶规则，则二硫化碳在水中的溶解度不大，A错误；二氧化硫为V形分子， 氨气为三角锥形分子，都是极性分子，所以易溶于水，B正确；二硫化碳为非极性分 子，常温下为液体，但二氧化硫、氨气在常温下均为气体，所以二硫化碳的熔、沸点 最高，C错误；氨气在水中的溶解度大不仅仅是因为氨气分子有极性，还因为氨气与 水分子间能形成氢键，增大氨气的溶解度，D错误。 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A. 配位体是Cl－和H2O，配位数是6 B. 中心离子是Ti2＋，配离子是[TiCl（H2O）5]2＋ C. 内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2 D. 1 mol [TiCl（H2O）5]Cl2·H2O与足量AgNO3溶液反应，产生2 mol AgCl 解析：配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O中，配位体是Cl－和H2O，配位数是1＋5＝6，A 不符合题意；配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O中，中心离子是Ti3＋，内配离子是Cl－， 外配离子是Cl－，B符合题意；配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O中，内配离子Cl－数目为 1，外配离子Cl－数目为2，内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2，C不符合题意；加入 足量AgNO3溶液，外界离子Cl－与Ag＋反应，内配离子Cl－不与Ag＋反应，1 ... ...