苏教版高中化学选择性必修2专题2原子结构与元素性质第二单元第一课时原子核外电子排布的周期性课件(共62张PPT)

(课件网) 专题2　原子结构与元素性质 第二单元　元素性质的递变规律 第一课时　原子核外电子排布的周期性 学习目标：1.巩固复习元素周期律。2.掌握原子核外电子排布的周期性。3.能根据元 素原子的外围电子排布特征，对元素周期表进行分区。 第*页 研习任务一　原子核外电子排布的周期性 教材　认知 1. 原子核外电子排布与周期序数的关系 填写下表： 周 期 外围电子排布 各周期增加的轨道类型 元素数 目 ⅠA族 0族 最多可容纳的外围电子数 1 2 3 1s1　 1s2　 1s　 1s　 2　 2s1　 2s22p6　 8　 2s、2p　 8　 3s1　 3s23p6　 8　 3s、3p　 8　 周 期 外围电子排布 各周期增加的轨道类型 元素数 目 ⅠA族 0族 最多可容纳的外围电子数 4 5 6 7 7s1 7s27p6 8 7s、5f、6d、7p 32 4s1　 4s24p6　 8　 4s、3d、4p　 18　 5s1　 5s25p6　 8　 5s、4d、5p　 18　 6s1　 6s26p6　 8　 6s、4f、5d、6p　 32　 观察分析上表，分析讨论核外电子排布的周期性变化规律。 （1）最外层电子数目的变化 除第1周期外，每隔一定数目的元素，元素原子的最外层电子数重复出现从 逐渐 增加到 的周期性变化。 （2）外围电子排布的变化 第2、3周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从 到 的变 化；从第4周期开始，从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从 经过（ n － 1）d1～10 n s1～2逐渐过渡到 。 [总结]　核外电子排布的周期性变化规律：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电 子排布重复出现从 （第1周期除外）。 1　 8　 n s1　 n s2 n p6　 n s1　 n s2 n p6　 n s1到 n s2 n p6的周期性变化　 2. 原子核外电子排布与族序数的关系 族 按族分类 价电子排布式 价电子数 特点 ⅠA 主族 族序数＝最外层电 子数＝价电子数 ⅡA ⅢA Ⅳ A ⅤA Ⅵ A n s1　 n s2　 n s2 n p1　 n s2 n p2　 n s2 n p3　 n s2 n p4　 1　 2　 3　 4　 5　 6　 族 按族分类 价电子排布式 价电子数 特点 Ⅶ A 主族 . 族序数＝最外层电 子数＝价电子数 ⅢB 副族（镧系、锕系 除外） 价电子数＝族序数 ⅣB ⅤB ⅥB Ⅶ B n s2 n p5　 7　 （ n －1）d1～10 n s1～2　 3　 4　 5　 6　 7　 族 按族分类 价电子排布式 价电子数 特点 ⅠB 副族（镧系、锕系 除外） （ n －1）d轨道为 全充满状态，族序 数＝最外层 n s轨 道上的电子数 ⅡB （ n －1）d1～10 n s1～2　 11　 12　 族 按族分类 价电子排布式 价电子数 特点 Ⅷ Ⅷ族 Ⅷ族第1列元素 的价电子数＝族序 数 0 0族 或 原子轨道全充满的 稳定结构 （ n －1）d6～10n s0～2　 8　 9　 10　 1s2或 n s2 n p6（ n ＞ 1） 2　 8　 问题　探讨 1. 同一周期第1列（ⅠA族）和最后一列（0族）元素原子的电子排布通式是什么？ 提示：同一周期ⅠA族元素原子的电子排布式为 n s1，0族元素原子（He除外，为1s2） 的电子排布式为 n s2 n p6。 2. 除第1周期外，每一周期都是从 n s能级开始，以 n p能级结束，每一周期中能级排列 与该周期所含元素种数之间有何关系？试一一列出。依据上述排列规则，预测第8周 期排满所含元素种数是多少？ 提示：每一周期从 n s能级开始以 n p能级结束递增的核电荷数（或电子数）等于每个 周期里的元素数目。具体数据如下： 周期 电子排布：起始→终止（ n s→ n p） 元素种数 2 2s→2p 8 3 3s→3p 8 4 4s→3d→4p 18 5 5s→4d→5p 18 6 6s→4f→5d→6p 32 7 7s→5f→6d→7p 32 周期 电子排布：起始→终止（ n s→ n p） 元素种数 2 2s→2p 8 3 3s→3p 8 4 4s→3d→4p 18 5 5s→4d→5p 18 6 6s→4f→5d→6p 32 7 7s→5f→6d→7p 32 根据构造原理可知，第8周期（即第8电子层）起始（ⅠA族）为8s，终止（0族）为 8p，其起始→终止的电子排布为8s→5 ... ...